Ibuprofen hat die folgende Masseprozentzusammensetzung. Was ist die empirische Formel von Ibuprofen?

Bei all diesen Problemen nehmen wir eine Masse von #100*g# und wir teilen uns durch Atommasse jeder Komponente:

#"Moles of carbon"=(75.69*g)/(12.011*g*mol^-1)=6.30*mol.#

#"Moles of hydrogen"=(8.80*g)/(1.00794*g*mol^-1)=8.73*mol.#

#"Moles of oxygen"=(15.51*g)/(15.999*g*mol^-1)=0.969*mol.#

Wir dividieren durch die NIEDRIGSTE molare Menge (die von Sauerstoff), um eine empirische Versuchsformel von zu erhalten #C_(6.50)H_9O#. Per Definition ist die empirische Formel jedoch das EINFACHSTE GANZZAHL-Verhältnis, das die Bestandteile einer Spezies definiert. Also verdoppeln wir diese Testformel, um ............

#C_13H_18O_2#

Der Vollständigkeit halber könnten wir eine Summenformel zitieren, WENN WIR eine Molmassenbestimmung für Ibuprofen HABEN ....... aber wir tun es #206.29* g*mol^-1#

Nun ist die MOLEKULARE Formel immer ein Vielfaches der empirischen Formel, dh:

#206.29*g*mol^-1=nxx(13xx12.011+18xx1.00794+2xx16.0)*g*mol^-1.#

Deutlich, #n=1#und die Molekularformel ist die gleiche wie die empirische Formel.