Sie können einen unbekannten Stoff identifizieren, indem Sie ihn messen Dichte und vergleichen Sie Ihr Ergebnis mit einer Liste bekannter Dichten.

Dichte = Masse / Volumen. Angenommen, Sie müssen ein unbekanntes Metall identifizieren. Sie können die Masse des Metalls auf einer Skala bestimmen. Sie können das Volumen bestimmen, indem Sie das Objekt in einen Messzylinder mit einem bekannten Wasservolumen fallen lassen und das neue Volumen messen. Sie teilen die Masse durch das Volumen und vergleichen die Dichte mit einer Liste bekannter Dichten.

BEISPIEL

Ein Metallbolzen mit einer Masse von 99.7 g wird in einen Messzylinder mit 50.0 cm³ Wasser getropft. Der neue Band liest
72.1 cm³. Identifizieren Sie das Metall.

Lösung

V = 72.1 cm³ - 50.0 cm³ = 22.1 cm³

D = #m/V = (99.7 g)/(22.1 cm³)# = 4.51 g / cm³

Jetzt vergleichen Sie Ihre Dichte mit einer Liste, die Sie von Ihrem Ausbilder oder von einer Online-Quelle wie erhalten haben

https://sites.google.com/site/chempendix/densities-of-pure-metals

Aus welchem ​​Metall bestand dein Bolzen?

Es gibt zwei Arten von kovalenten Bindungen: polare und unpolare.

Ein polares Molekül hat eine ungleiche Verteilung der Elektronen, was zu einem teilweise positiv geladenen Ende und einem teilweise negativ geladenen Ende führt. Dies passiert, wenn zwei Atome eine haben Elektronegativität Differenz von größer als #0.5#.

Ein unpolares Molekül hat einen gleichen Elektronenanteil. Dies bedeutet, dass das Molekül keine geladenen Enden hat. Dies geschieht, wenn die beiden Atome in der kovalenten Bindung ähnliche Elektronegativitäten oder einen Elektronegativitätsunterschied aufweisen, der kleiner ist als #0.5#.

In #N_2#wird eine kovalente Bindung zwischen zwei Stickstoffatomen gebildet, die sich jeweils teilen #3# Elektronen miteinander. Schauen Sie sich dieses Bild an:

In #CH_4#wird eine kovalente Bindung zwischen einem Kohlenstoffatom und gebildet #4# Wasserstoffatome. Die Kohlenstoffatome teilen ihre #4# Valenzelektronen zu den anderen #4# Wasserstoffatome.

In #C_2H_2#Zwischen Kohlenstoff und Wasserstoff bildet sich eine kovalente Bindung. Die zwei Kohlenstoffe binden zusammen mit einer Dreifachbindung und auch einer Einfachbindung, die der Wasserstoff ist.

Das Antiderivativum von #1/(1+x^2)# ist das Integral

#int 1/(1+x^2)dx# das ist äquivalent zu

#int 1/(1+x^2)dx=arctanx+C#

woher #arctanx# ist die Umkehrung der trigonometrischen Funktion

#tanx# und C ist die Integrationskonstante.