Frage #05ab5
Antworten:
Kovalente Bindungen entstehen durch das Teilen von Elektronen zwischen zwei Nichtmetallen.
Erläuterung:
Es gibt zwei Arten von kovalenten Bindungen: polare und unpolare.
Ein polares Molekül hat eine ungleiche Verteilung der Elektronen, was zu einem teilweise positiv geladenen Ende und einem teilweise negativ geladenen Ende führt. Dies passiert, wenn zwei Atome eine haben Elektronegativität Differenz von größer als #0.5#.
Ein unpolares Molekül hat einen gleichen Elektronenanteil. Dies bedeutet, dass das Molekül keine geladenen Enden hat. Dies geschieht, wenn die beiden Atome in der kovalenten Bindung ähnliche Elektronegativitäten oder einen Elektronegativitätsunterschied aufweisen, der kleiner ist als #0.5#.
In #N_2#wird eine kovalente Bindung zwischen zwei Stickstoffatomen gebildet, die sich jeweils teilen #3# Elektronen miteinander. Schauen Sie sich dieses Bild an:
In #CH_4#wird eine kovalente Bindung zwischen einem Kohlenstoffatom und gebildet #4# Wasserstoffatome. Die Kohlenstoffatome teilen ihre #4# Valenzelektronen zu den anderen #4# Wasserstoffatome.
In #C_2H_2#Zwischen Kohlenstoff und Wasserstoff bildet sich eine kovalente Bindung. Die zwei Kohlenstoffe binden zusammen mit einer Dreifachbindung und auch einer Einfachbindung, die der Wasserstoff ist.
