Du mischst Magnesiumnitrat, #"Mg"("NO"_3)_2#, und Natriumcarbonat, #"Na"_2"CO"_3#, Zwei löslich ionische Verbindungen diese dissoziieren vollständig in wässriger Lösung unter Bildung von Kationen und Anionen.

Sie können also die beiden Reaktanten als darstellen

#"Mg"("NO"_ 3)_ (2(aq)) -> "Mg"_ ((aq))^(2+) + 2"NO"_(3(aq))^(-)#

#"Na"_ 2"CO"_ (3(aq)) -> 2"Na"_ ((aq))^(+) + "CO"_(3(aq))^(2-)#

Beachten Sie, dass die Reaktion erzeugt Magnesiumcarbonat, #"MgCO"_3#, ein unlöslicher Feststoff das aus der Lösung ausfällt, und wässriges Natriumnitrat, #"NaNO"_3#, die als Natriumkationen und Nitratanionen in Lösung vorliegen.

Dies bedeutet, dass Sie die ausgeglichene chemische Gleichung, die dies beschreibt, neu schreiben können doppelte Ersatzreaktion so

#"Mg"_ ((aq))^(2+) + 2"NO"_ (3(aq))^(-) + 2"Na"_ ((aq))^(+) + "CO"_ (3(aq))^(2-) -> "MgCO"_ (3(s)) darr + 2 xx ["Na"_ ((aq))^(+) + "NO"_(3(aq))^(-)]#

Dies stellt die vollständige Ionengleichung. Um das zu bekommen Nettoionengleichungmüssen Sie entfernen Zuschauer Ionendh Ionen, die auf beiden Seiten der Gleichung vorhanden sind.

In deinem Fall wirst du haben

#"Mg"_ ((aq))^(2+) + color(red)(cancel(color(black)(2"NO"_ (3(aq))^(-)))) + color(red)(cancel(color(black)(2"Na"_ ((aq))^(+)))) + "CO"_ (3(aq))^(2-) -> "MgCO"_ (3(s)) darr + color(red)(cancel(color(black)(2"Na"_ ((aq))^(+)))) + color(red)(cancel(color(black)(2"NO"_ (3(aq))^(-))))#

das ist äquivalent zu

#color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)("Mg"_ ((aq))^(2+) + "CO"_ (3(aq))^(2-) -> "MgCO"_ (3(s)) darr)color(white)(a/a)|)))#

Es ist erwähnenswert, dass Magnesiumcarbonat eine Weiß Präzipitat.

Der POAC stammt aus dem Gesetz der Massenerhaltung.

#"Mass of atoms of element in reactant"color(white)(l) =color(white)(l) "mass of atoms of element in product"#

#"Number of atoms of element in reactant"color(white)(l)#
#= color(white)(l)"number of atoms of element in product"#

#"Moles of atoms of element in reactant" color(white)(l)=color(white)(l)"moles of atoms of element in product"#

Sie brauchen keine ausgeglichene Gleichung, um a zu lösen Stöchiometrie Problem durch die POAC-Methode.

BEISPIEL

Welche Masse von #"O"_2# wird hergestellt von 1.23 g aus #"KClO"_3#?

Lösung

Die unausgeglichene Gleichung lautet

#"KClO"_3 → "KCl" + "O"_2#

#"1 mol KClO"_3# enthält #"3 mol O atoms"#; #"1 mol O"_2# enthält #"2 mol O atoms"#.

So

#"3 × mol KClO"_3 = "2 × mol O"_2#

#"Moles of O"_2 = 3/2 × "mol KClO"_3#

So können wir die Maulwürfe von berechnen #"KClO"_3#, konvertieren Sie dann in Mol von #"O"_2# und schließlich zu Gramm #"O"_2#.

#"Moles of KClO"_3 = 1.23 cancel("g KClO₃") × ("1 mol KClO"_3)/(122.55 cancel("g KClO₃")) = "0.010 04 mol KClO"_3#

#"Moles of O"_2 = "0.010 04" cancel(color(black)("mol KClO"_3)) × "3 mol O"_2/(2cancel(color(black)("mol KClO"_3))) = "0.015 06 mol O"_2#

#"Mass of O"_2 = "0.015 06" cancel("mol O₂") × ("32.00 g O"_2)/(1 cancel("mol O₂")) = "0.482 g O"_2#

Stickstoffatom hat insgesamt #7# Elektronen. Zwei werden das füllen #n=1# Niveau, und dann gibt es fünf Elektronen in der #n=2# Ebene.

Stickstoff kann sich dreimal mit anderen Elektronen verbinden, um seine Hülle mit 8 aufzufüllen (8-5 = 3). Und das sind die #3# ungepaarte Elektronen, die sich in der #2p# Unterschale des Stickstoffatoms vor der Bildung von #3# Fesseln.

Die #2p_x#, #2p_y# und #2p_z# Orbitale des Stickstoffatoms haben #1# ungepaarte Elektronen in jedem von ihnen wie folgt: -

So ist die Gesamtzahl. von ungepaarten Elektronen im Stickstoffatom ist #3#.

Hoffe das hilft!

"Prozent" oder "%" bedeutet "pro 100" oder "von 100". Daher kann 35% als geschrieben werden #35/100#.,

Bei solchen Prozentsätzen bedeutet "von", sich zu multiplizieren.

Rufen wir die gesuchte Nummer an #n#.

Alles zusammen und lösen für #n# gibt:

#n = 35/100 xx 600#

#n = 21000/100#

#n = 210#

#color(red)(210)# ist 35% von 600.