Rena – Die Kluge Eule

Wie verwende ich Lewis-Strukturen, um die Oxidationszahlen von # „N“ # in Verbindungen wie # „N“ _2 „O“, „NO“, „N“ _2 „O“ _3, „N“ _2 „O“ _4 zu bestimmen? # und # „N“ _2 „O“ _5 #?

Rena — Wed, 04 Mar 2020 17:43:09 +0000

Wie verwende ich Lewis-Strukturen, um die Oxidationszahlen von # "N" # in Verbindungen wie # "N" _2 "O", "NO", "N" _2 "O" _3, "N" _2 "O" _4 zu bestimmen? # und # "N" _2 "O" _5 #?

Antworten:

Warnung! Lange Antwort. Sie zählen die Valenzelektronen herum #"N"# nach einer Reihe von Regeln und weisen Sie dann die Oxidationszahl.

Erläuterung:

Die Regeln

Lone-Pair-Elektronen (LPs) gehören vollständig zu dem Atom, auf dem sie sich befinden.
Geteilte Elektronen (Bindungspaarelektronen oder BEs) zwischen identische Atome werden gleichermaßen geteilt.
Geteilte Elektronen zwischen verschiedene Atome gehören ganz dem elektronegativeren Atom an.
Oxidationszahl (ON) ist der Unterschied zwischen Valenzelektronen im isolierten Atom (VE) und die Valenzelektronen im gebundenen Atom (LP + BE).

#color(blue)(bar(ul(|color(white)(a/a) ON = VE - LP - BE color(white)(a/a)|)))" "#

Ich werde das berechnen Oxidationszahlen für nur eine Lewis-Struktur jedes Oxids.

Eine isolierte #"N"# Atom hat fünf Valenzelektronen (#VE = 5#).

Distickstoffmonoxid

Die Lewis-Struktur von #"N"_2"O"# is

(Nach Chegg)

(ein) Die linke Hand #"N"# Atom

#LP = 2; BE = 3#

#ON = VE - LP - BE = 5 - 2 - 3 = 0#

(B) Die zentrale #"N"# Atom

#LP = 0; BE = 3#

#ON = 5 - 0 - 3 = +2#

Jeder #"N"# Atom hat eine andere formale Ladung.

Die durchschnittliche Oxidationszahl on #"N" = (0 + 2)/2 = +1/2#

Stickstoffmonoxid

Die Lewis-Struktur von #"NO"# is

(Nach PEOI)

#LP = 3; BE = 0#

#ON = VE - LP - BE = 5 - 3 - 0 = +2#

Distickstofftrioxid

Die Lewis-Struktur von #"N"_2"O"_3# is

(Nach Chegg)

(ein) Die linke Hand #"N"# Atom

#LP = 0; BE = 1#

#ON = 5 - 0 - 1 = +4#

(B) Die zentrale #"N"# Atom

#LP = 2; BE = 1#

#ON = 5 - 2 - 1 = +2#

Jeder #"N"# Atom hat eine andere formale Ladung.

Die durchschnittliche Bearbeitungsgebühr on #"N" = (+4 + 2)/2 = +6/2 = +3#

Distickstofftetroxid

Die Lewis-Struktur von #"N"_2"O"_4# is

(Angepasst aus archives.evergreen.edu)

(ein) Die linke Hand #"N"# Atom

#LP = 0; BE = 1#

#ON = 5 - 0 - 1 = +4#

(B) Die rechte Hand #"N"# Atom

#LP = 0; BE = 1#

#ON = 5 - 0 - 1 = +4#

Jeder #"N"# Atom hat die gleiche formale Ladung.

Die durchschnittliche Oxidationszahl on #"N" = (+4 + 4)/2 = +8/2 = +4#

Distickstoffpentoxid

Die Lewis-Struktur von #"N"_2"O"_5# is

(ein) Die linke Hand #"N"# Atom

#LP = 0; BE = 0#

#ON = 5 - 0 - 0 = +5#

(B) Die rechte Hand #"N"# Atom

#LP = 0; BE = 0#

#ON = 5 - 0 - 0 = +5#

Jeder #"N"# Atom hat die gleiche formale Ladung.

Die durchschnittliche Oxidationszahl on #"N" = (+5 + 5)/2 = +10/2 = +5#

Wird das Drehmoment in Pfund gemessen?

Rena — Wed, 26 Feb 2020 17:32:57 +0000

Wird das Drehmoment in Pfund gemessen?

Antworten:

Nein, es wird in gemessen #"N m"#.

Erläuterung:

Drehmoment wird üblicherweise in Newtonmetern oder Joule gemessen. Wissenschaftler verwenden jedoch in der Regel Newtonmeter anstelle von Joule, um sie von diesen zu trennen Arbeit und Energie.

Drehmoment ist das Moment der Kraft und kann als Drehkraft betrachtet werden.

Weitere Erklärungen finden Sie hier:

https://en.wikipedia.org/wiki/Torque

Warum ist O2 paramagnetisch?

Rena — Sat, 22 Feb 2020 16:42:27 +0000

Warum ist O2 paramagnetisch?

Antworten:

#"O"_2# ist paramagnetisch, weil es zwei ungepaarte Elektronen hat.

Erläuterung:

Die Lewis-Struktur von #"O"_2# gibt einen irreführenden Eindruck.

Es zeigt, dass alle Elektronen im Sauerstoff gepaart sind, also sollte Sauerstoff sein diamagnetisch.

Und doch Sauerstoff is paramagnetisch.

Die richtige Erklärung kommt von Molekülorbitaltheorie.

Die Atomorbitale der #"O"# Atome überlappen sich und bilden die σ - und π - Orbitale der #"O"_2# Molekül wie im obigen Diagramm gezeigt.

Wir addieren die 12 - Valenzelektronen nach dem Aufbau Prinzip.

Die letzten beiden Elektronen gehen nach in getrennte, entartete π-Orbitale über Hunds Regel.

Somit hat Sauerstoff zwei ungepaarte Elektronen und ist paramagnetisch.

Was sind einige Beispiele für Endozytose?

Rena — Wed, 19 Feb 2020 18:14:53 +0000

Was sind einige Beispiele für Endozytose?

Beispiele für Endozytose sind die Leukozyten, Neutrophilen und Monozyten, die Fremdstoffe wie z Bakterien.

Während des Endozytoseprozesses wird das Substrat mit Hilfe der Plasmamembran aufgenommen (Plasmamembran dringt ein und nimmt das Partikel auf)