Warum ist O2 paramagnetisch?

Antworten:

#"O"_2# ist paramagnetisch, weil es zwei ungepaarte Elektronen hat.

Erläuterung:

Die Lewis-Struktur von #"O"_2# gibt einen irreführenden Eindruck.

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Es zeigt, dass alle Elektronen im Sauerstoff gepaart sind, also sollte Sauerstoff sein diamagnetisch.

Und doch Sauerstoff is paramagnetisch.

Die richtige Erklärung kommt von Molekülorbitaltheorie.

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Die Atomorbitale der #"O"# Atome überlappen sich und bilden die σ - und π - Orbitale der #"O"_2# Molekül wie im obigen Diagramm gezeigt.

Wir addieren die 12 - Valenzelektronen nach dem Aufbau Prinzip.

Die letzten beiden Elektronen gehen nach in getrennte, entartete π-Orbitale über Hunds Regel.

Somit hat Sauerstoff zwei ungepaarte Elektronen und ist paramagnetisch.

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