Geringfügige Resonanzstrukturen sind alle Resonanzfaktoren, die energiereicher sind als die energiearmsten.

Zum Beispiel können wir drei mögliche Mitwirkende für Formamid, HCONH & sub2;, zeichnen.

Wir müssen entscheiden, welche davon die Form mit der niedrigsten Energie ist. Das wird das sein Hauptbeitrag. Alle anderen werden es sein kleinere Mitwirkende.

In der Reihenfolge der Wichtigkeit lauten einige Regeln, anhand derer Sie entscheiden können:

• Erfüllen Sie die Oktettregel.
• Minimieren Sie die Ladungstrennung.
• Laden Sie das elektronegativere Atom negativ auf.

Strukturen III und IV beide gehorchen der Oktettregel, aber III hat keine Ladungstrennung. Struktur V gibt dem C-Atom kein Oktett.

III ist der Hauptverursacher. So IV und V sind geringfügige Mitwirkende.

IV ist ein wichtigerer Mitwirkender als V, weil es der Oktettregel folgt.

Wir könnten das sagen IV ist ein geringfügiger Beitrag und V ist ein sehr kleiner Beitrag.

Die #27th# Ein Perzentil, das dem Z-Score entspricht, wäre der Z-Score, der das Folgende erfüllt.

#Phi(z) = 0.27#

Was wir an unserem Tisch suchen würden, um zu finden #z# sein

#z ~~ -0.61#

Nein ... es ist umgekehrt. #"Li"_2# ist stabiler als #"Li"_2^(+)#, weil die Bindung (hypothetisch) stärker ist (wahrscheinlich Gasphase).

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Hier betrachten wir die Molekülorbitaldiagramm (MO) von #"Li"_2#:

Die Bond Order kann auf einfache Weise berechnet werden. Nehmen Sie einfach Elektronen, die in jedem MO sind, und

• für jedes Elektron in a Kleben MO, es fügt #0.5# zur Bindungsordnung, weil mehr Bindungscharakter die Bindung stärkt ...
• für jedes Elektron in antibindend MO, es subtrahiert #0.5# aus der Bindungsordnung, weil mehr antibindender Charakter die Bindung schwächt ...

Daher die Bindungsordnung von #"Li"_2# is

#1/2 + 1/2 - 1/2 - 1/2 + 1/2 = 1#,

Hinweis auf eine einzelne Sigma - Bindung (weil sie in der #sigma_(2s)# MO, ein Sigma-Orbital).

Auf der anderen Seite, #"Li"_2^(+)# hat ein Elektron weniger, und es muss von der sein #sigma_(2s)#, so verliert es #0.5# einer Anleihe bestellen. Somit,

#color(blue)("Bond order" ("Li"_2^+) = 0.5)#

Und so hat es hypothetisch eine halbe Sigma-Bindung. Zweifellos ist die Hälfte einer Bindung weniger stabil als eine gesamte Bindung desselben Typs.