Im Wassermolekül #"H"_2"O"#Das Sauerstoffatom und zwei Wasserstoffatome teilen sich Elektronen in kovalenten Bindungen, um eine gefüllte Valenzhülle zu erhalten #(8 e^(-)"for O" and "2"e^(-) "for H")#Diese Bindungen sind polar kovalent, was bedeutet, dass die Elektronen ungleich verteilt sind. Dies liegt daran, dass das O-Atom eine größere Negativität aufweist als die H-Atome, so dass das O-Atom die Elektronen ungleichmäßig teilt und die geteilten Elektronen vom O-Atom enger gehalten werden. Dies bedeutet, dass das O-Ende des Wassermoleküls teilweise negativ ist #(delta -)#und die H-Atome sind teilweise positiv #(delta+)#.

Diese polaren kovalenten Bindungen sind intramolekular (Bedeutung innerhalb des Moleküls) und sind die stärksten Bindungen in Wasser.

Das folgende Diagramm zeigt die polaren kovalenten Bindungen zwischen O und H.

Das folgende Diagramm zeigt die Polarität des Wassermoleküls und die ungleiche Verteilung der Elektronen durch O.

Die Ordnungszahl von Chrom ist #Z=24#daher a #Cr# Atom besitzt #24# Elektronen.

#Cr:1s^(2)2s^(2)2p^(6)3s^(2)3p^(6)4s^(1)3d^(5)#

Beachten Sie, dass es ist #4s^(1)3d^(5)# und nicht #4s^(2)3d^(4)# weil eine hälfte gefüllt #d# Orbital ist stabiler als ein teilweise gefülltes #d# Orbital.

Das Chromion jedoch #Cr^(3+)# besitzt #24e^(-)-3e^(-)=21e^(-)# wegen des Verlustes von #3# seiner Elektronen.

Somit wird die Elektronenkonfiguration of #Cr^(3+)#ist:
#Cr^(3+):1s^(2)2s^(2)2p^(6)3s^(2)3p^(6)4s^(color(red)(0))3d^(color(red)(3))#

Frauen mussten währenddessen als Krankenschwestern dienen der Bürgerkrieg und dazu gehörten auch Sklavinnen im Süden.