Was sind die stärksten Bindungen im Wasser?

Im Wassermolekül #"H"_2"O"#Das Sauerstoffatom und zwei Wasserstoffatome teilen sich Elektronen in kovalenten Bindungen, um eine gefüllte Valenzhülle zu erhalten #(8 e^(-)"for O" and "2"e^(-) "for H")#Diese Bindungen sind polar kovalent, was bedeutet, dass die Elektronen ungleich verteilt sind. Dies liegt daran, dass das O-Atom eine größere Negativität aufweist als die H-Atome, so dass das O-Atom die Elektronen ungleichmäßig teilt und die geteilten Elektronen vom O-Atom enger gehalten werden. Dies bedeutet, dass das O-Ende des Wassermoleküls teilweise negativ ist #(delta -)#und die H-Atome sind teilweise positiv #(delta+)#.

Diese polaren kovalenten Bindungen sind intramolekular (Bedeutung innerhalb des Moleküls) und sind die stärksten Bindungen in Wasser.

Das folgende Diagramm zeigt die polaren kovalenten Bindungen zwischen O und H.

Das folgende Diagramm zeigt die Polarität des Wassermoleküls und die ungleiche Verteilung der Elektronen durch O.