Die Fischer-Projektionen von D- und L-Fructose sind:

Sind sie Anomere?

Nein, denn Anomere kommen nur in cyclischen Strukturen vor.

Sind sie Epimere?

Nein, denn Epimere unterscheiden sich nur an einem Chiralitätszentrum. D- und L-Fructose unterscheiden sich bei #"C3"#, #"C4"#, und #"C5"#.

Sind sie Enantiomere?

Ja, weil jeder chirale Kohlenstoff in einem Isomer die entgegengesetzte Konfiguration im anderen Isomer hat. Sie sind nicht übereinanderlegbare Spiegelbilder von einander.

Sind sie Diastereomere?

Nein, weil Diastereomere Stereoisomere sind nicht Enantiomere.

Sind sie Stereoisomere?

Ja, weil es sich um Isomere handelt, die sich nur in der räumlichen Anordnung ihrer Atome unterscheiden.

Beginnen Sie mit dem Schreiben des vollständigen Elektronenkonfiguration fir a neutral Rubidiumatom.

Rubidium, #"Rb"#befindet sich im Zeitraum 5, Gruppe 1 der Periodensystemund hat eine Ordnungszahl gleich #37#. Dies bedeutet, dass die Elektronenkonfiguration eines neutralen #"Rb"# Atom muss insgesamt entfallen #37 # Elektronen.

#"Rb: " 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 4p^6 color(red)(5)s^1#

Das äußerste Elektron in einem Rubidiumatom befindet sich also auf der fünfte Energieebene, in einem (n S-Orbital.

Wie Sie wissen, vier Quantenzahlen werden verwendet, um die zu beschreiben Position und spinnen eines Elektrons in einem Atom.

Die Hauptquantenzahl, #n#, sagt dir worauf Energielevel Das Elektron residiert. In diesem Fall befindet sich das äußerste Elektron auf der fünften Energieebene und so #n = color(red)(5)#.

Die Drehimpulsquantenzahl, #l#, beschreibt die Unterschale in dem sich das Elektron befindet. Zum #l#, du hast

• #l=0 -># s-subshell
• #l=1 -># p-subshell
• #l=2 -># d-subshell

und so weiter. Da sich Ihr Elektron in der befindet S-Subshell, Haben Sie #l=0#.

Die magnetische Quantenzahl, #m_l#, beschreibt die genaue Umlaufbahn in dem du das elektron findest. Für ein S-Subschalen-Elektron #m_l# kann nur einen Wert annehmen, #m_l = 0#, da diese Unterschale nur ein Orbital halten kann.

Schließlich wird das Spin-Quantenzahl, #m_s#beschreibt den Spin des Elektrons. Hier hast du

• #m_s = +1/2 -># spin-up electron
• #m_s = -1/2 -># spin-down electron

Für Sie Elektron können Sie auswählen #m_s = +1/2#. Das komplette Set von Quantenzahlen das beschreibt dieses spezielle Elektron sein wird

#n=5, l=0, m_l =0, m_s = +1/2#

Das Elektron befindet sich auf der fünften Energieebene, in der 5s-Unterschale, im 5s-Orbital und hat Spin-up.