Wenn die molare Löslichkeit von # CaF_2 # bei 35 C #1.24 * 10 ^ -3 # mol / L ist, was ist Ksp bei dieser Temperatur?
Wenn die molare Löslichkeit von # CaF_2 # bei 35 C #1.24 * 10 ^ -3 # mol / L ist, was ist Ksp bei dieser Temperatur? Antworten: #K_(sp)# #=# #[Ca^(2+)][F^-]^2# #=# #??# Erläuterung: #K_(sp)#, #“the solubility product“# ergibt sich aus dem Löslichkeitsausdruck: #CaF_2(s) rightleftharpoonsCa^(2+) + 2F^-# Und #K_(eq)# #=# #([Ca^(2+)][F^-]^2)/([CaF_2(s)])# Aber, #[CaF_2(s)]#Die Konzentration eines … Weiterlesen