Wenn die molare Löslichkeit von # CaF_2 # bei 35 C #1.24 * 10 ^ -3 # mol / L ist, was ist Ksp bei dieser Temperatur?

#K_(sp)#, #"the solubility product"# ergibt sich aus dem Löslichkeitsausdruck:

#CaF_2(s) rightleftharpoonsCa^(2+) + 2F^-#

Und #K_(eq)# #=# #([Ca^(2+)][F^-]^2)/([CaF_2(s)])#

Aber, #[CaF_2(s)]#Die Konzentration eines Feststoffs ist eine bedeutungslose Größe.

So: #K_(eq)# #=# #K_(sp)# #=# #[Ca^(2+)][F^-]^2#

Mit diesem Ausdruck füllen wir einfach die Lücken aus:

#K_(sp)# #=# #(1.24xx10^-3)(2xx1.24xx10^-3)^2#

#=# #4xx(1.24xx10^-3)^3#

#=# #???#

Das Gegebene #K_(sp)# berechnet für #35# #""^@C#. Bei niedrigeren Temperaturen würde man erwarten #K_(sp)# zu erhöhen oder zu verringern? Begründen Sie Ihre Antwort.