Damit sich ein Elektron in der d-Subshell of irgendein EnergieniveauBeginnend mit dem dritten muss es einen eindeutigen Wert für sein Drehimpulsquantenzahl, #l#.

Genauer gesagt, der einzige Wert von #l# das beschreibt die d-Subshell is #l=2#.

Im Falle der 6d-Subshell, die Hauptquantenzahl ,#n#ist gleich, was Ihnen das Energieniveau gibt, auf dem das Elektron gefunden werden kann #6#.

Jetzt, irgendein D-Subshell enthält insgesamt #5# Orbitale gegeben durch die Werte der magnetische Quantenzahl, #m_l#.

Für eine D-Subshell #m_l# kann die folgenden Werte annehmen

#m_l = {-2; -1; 0; 1; 2}#

Nun wird die Spin-Quantenzahl, #m_s#kann nur zwei mögliche Werte annehmen

#m_s = -1/2 -># describes an electron with spin-down
#m_s = +1/2 -># describes an electron with spin-up

Zusammengefasst haben die in der 6d-Subshell befindlichen Elektronen also

• #n = 6 -># the sixth energy level
• #l=2 -># the d-subshell
• #m_l = { -2; -1; 0; 1; 2} -># the five d-orbitals found in the d-subshell
• #m_s = +- 1/2 -># either spin-up or spin-down

das Gegebene #f(x) = x* ln x#

Erhalten Sie die erste Ableitung #f' (x)# dann gleich Null.

#f' (x) = x*(1/x) + ln x * 1 = 0#

#1 + ln x = 0#

#ln x= -1#

#e^-1=x#

#x=1/e#

Lösen für #f(x) # at #x= 1/e#

#f(x)=(1/e)*ln (1/e)#

#f(x)=(1/e)*(-1)#

#f(x)=-1/e#

so der Punkt #(1/e, -1/e)# befindet sich im 4ten Quadranten, der ein Mindestpunkt ist.

Beginnen wir mit 25-Einheiten der ersten und wandeln sie in die zweite um, um Ihnen eine bessere Vorstellung davon zu geben, wovon ich spreche.

#(25"N" * "s")/"m"^2 * ("m"/(100"cm"))^2 approx (2.5*10^-3"N"*"s")/"cm"^2#

Die einzige Einheit, die sich ändert, ist die Unterseite, also bringen Sie die beiden einfach in Beziehung!