a) Lewis-Struktur

Sie setzen die beiden #"O"# Atome in der Mitte, fügen Sie ein #"H"# Atom zu jedem #"O"#, verteile die 14 Valenzelektronen um die Lewis-Struktur zu erhalten.

b) Die schwächste Bindung

Die schwächste Bindung in Wasserstoffperoxid ist die #"O-O"# Bindung.

c) Längste Wellenlänge zum Brechen der #"O-O"# Anleihe

#"HO-OH" → "HO·" + "·OH"; ΔH = "142 kJ·mol"^"-1"#

Dies ist die Energie für 1 Mol Moleküle.

Für 1-Molekül

#E = "142 000 J"/(1 color(red)(cancel(color(black)("mol")))) × (1 color(red)(cancel(color(black)("mol"))))/(6.022 × 10^23 "molecules") = 2.358 × 19^"-19"color(white)(l) "J"#

#E = (hc)/λ#, damit

#λ = (hc)/E = (6.626 × 10^"-34" color(red)(cancel(color(black)("J·s"))) ×2.998 × 10^8 "m"·color(red)(cancel(color(black)("s"^"-1"))))/(2.358 × 19^"-19" color(red)(cancel(color(black)("J")))) = 8.42 × 10^"-7"color(white)(l) "m" = "842 nm"#

Die längste Wellenlänge, bei der die #"O-O"# Bindung ist 842 nm.

Neue Ozeankruste wird an gebildet Mittelmeerkämme. Die neue Kruste wird dann vom Grat weggedrückt, wenn eine neuere Kruste an die Oberfläche kommt. Die Ozeankruste breitet sich dann aus und vergrößert den Ozean.

Je weiter die Ozeankruste vom Kamm entfernt ist, desto älter ist die Kruste. Die älteste Kruste befindet sich an den Rändern des Ozeans. Ein Ort, an dem die Kruste am ältesten ist, befindet sich am Rand von a Subduktionszone. Hier wird die älteste Ozeankruste unter eine Kontinentalkruste geschoben und zerstört.

Im Bild unten ist die älteste ozeanische Kruste rosa / lila. Wie Sie sehen, grenzt die neueste Kruste (rot) an eine Stelle, an der sich der Meeresboden ausbreitet.

Das Festlandsockel wie die Ostküste der Vereinigten Staaten ist ein weiterer Rand. Es wird angenommen, dass die Kontinente Europa und Nordamerika auf einmal verbunden waren. Ein Rift Valley spaltete die beiden kontinentalen Krusten und bildete einen Ozean zwischen ihnen. Auf dem Festlandsockel begann der neue Ozean. Hier existiert die älteste Ozeankruste.

Beachten Sie, dass nirgends auf der Erde die dicken Schichten alter Ozeansedimente zu beobachten sind, die sich derzeit in der geologischen Säule befinden.
Die Theorie der Plattentektonik scheint die Bildung von dicken Sedimenten im tiefen Ozean nicht zuzulassen.

Die pH einer Lösung ist einfach ein Maß für die Konzentration von Wasserstoffionen, #"H"^(+)#, die Sie oft als Hydroniumkationen bezeichnet sehen, #"H"_3"O"^(+)#.

Genauer gesagt, die pH der Lösung wird mit berechnet negative log base #10# der Konzentration der Hydroniumkationen.

#color(blue)(|bar(ul(color(white)(a/a)"pH" = - log(["H"_3"O"^(+)])color(white)(a/a)|)))#

Jetzt benutzen wir die Negativ Stammbasis #10# weil die Konzentration an Hydroniumkationen in der Regel deutlich geringer ist als #1#.

Wie Sie wissen, entspricht jeder Wertzuwachs einer Protokollfunktion eine Größenordnung. Zum Beispiel hast du

#log(10) = 1#

#log(10 * 10) = log(10) + log(10) = 1 + 1 = 2#

#log(10 * 10^2) = log(10) + log(10^2) = 1 + 2 = 3#

und so weiter. In Ihrem Fall ist der Unterschied zwischen einem pH-Wert von #8# und einem pH von #12# entspricht einer Differenz von vier Größeneinheiten zwischen der Konzentration von Hydroniumkationen in den beiden Lösungen.

Beachten Sie jedoch, dass Sie es mit Zahlen zu tun haben, die kleiner als sind #1#und damit mit negative Protokolle, dass die Lösung mit einem höher pH wird tatsächlich eine haben niedrigere Konzentration von Hydroniumkationen.

Genauer gesagt haben Sie

#"pH"_1 = - log(["H"_3"O"^(+)]_1) = 8#

Dies ist äquivalent zu

#["H"_3"O"^(+)]_1 = 10^(-"pH"_1) = 10^(-8)"M"#

Ebenso haben Sie

#"pH"_2 = - log(["H"_3"O"^(+)]_2) = 12#

Dies ist äquivalent zu

#["H"_3"O"^(+)]_2 = 10^(-"pH"_2) = 10^(-12)"M"#

Wie Sie sehen können, enthält die erste Lösung eine Konzentration von Hydroniumkationen

#(10^(-8)color(red)(cancel(color(black)("M"))))/(10^(-12)color(red)(cancel(color(black)("M")))) = 10^color(red)(4)#

mal höher als die Konzentration von Hydroniumkationen der zweiten Lösung. Dies entspricht der Tatsache, dass Sie haben

#"pH"_2 - "pH"_1 = 12 - 8 = color(red)(4)#

Einfach gesagt, eine Lösung, die einen pH-Wert hat #color(red)(4)# Einheiten niedriger als der pH-Wert einer zweiten Lösung wird eine Konzentration von Hydroniumkationen haben, die #10^color(red)(4)# mal höher als die der zweiten Lösung.

Und so...

#Cu(s) rarr Cu^(2+) + 2e^(-)# #(i)#

Und Nitrat wird zu Lachgas reduziert.#N_2O#... dieses Biest hat formelle Gebühren wie gezeigt ...#stackrel(0)N-=stackrel(+)N-O^(-)#... eine durchschnittliche Oxidationsstufe in Bezug auf Stickstoff von #+1/2#... und diese sind REDUZIERT von #stackrel(+V)N#:

#2NO_3^(-) +10H^+ +8e^(-)rarr N_2O+5H_2O# #(ii)#

Für beide Gleichungen sind Ladung und Masse ausgeglichen (oder?) ... und dies muss der Fall sein, wenn wir behaupten, die chemische Realität darzustellen. Und so addieren wir die Halbgleichungen so, dass die Elektronen eliminiert werden ...#4xx(i)+(ii)=#

#4Cu(s)+2NO_3^(-) +10H^+ +8e^(-)rarr 4Cu^(2+) + 8e^(-)+N_2O+5H_2O#

Und so machen wir Stornierungen ....

#4Cu(s)+2NO_3^(-) +10H^+ rarr 4Cu^(2+) +N_2O+5H_2O#

Und der Vollständigkeit halber könnten wir hinzufügen #8xxNO_3^(-)# zu JEDER Seite (und immerhin ist Salpetersäure die Quelle des Hydroniumions) zu geben ..

#4Cu+10HNO_3 rarr 4Cu(NO_3)_2 +N_2O+5H_2O#

Das was wiederum in Bezug auf Masse und Ladung ausbalanciert ist. Gewinne ich fünf Pfund?

#N_2O# (das alte laffing gas, das irgendwann als anästhetikum in der zahnheilkunde verwendet wurde) wird oft bis zu luftoxidiert #NO_2#..

#N_2O +3/2O_2rarr 2NO_2#

Zeichnen Sie zunächst alle Konstitutionsisomere von #"C"_4"H"_10#. Sie bekommen

(von hardinars.tk)

und

Dann setzen Sie ein #"Br"# Atom an jeder möglichen Stelle auf jedem der Kohlenstoffgerüste.

Aus dem geradkettigen Isomer erhalten wir

1-Brombutan

und

2-Brombutan

Aus dem verzweigtkettigen Isomer erhalten wir

1-Brom-2-Methylpropan

und

2-Brom-2-Methylpropan

Und es gibt deine vier Konstitutionsisomere von #"C"_4"H"_9"Br"#.