Die Tatsache, dass das Element 5p-Elektronen enthält, zeigt an, dass es sich in der fünften Periode befindet das Periodensystem. Nach Ihren Angaben befinden sich im 5p-Sublevel fünf Elektronen, in denen zwei der drei 5p-Orbitale gepaarte Elektronen enthalten, während das dritte 5p-Orbital ein ungepaartes Elektron enthält (insgesamt fünf, dargestellt als) #"5p"^5#. Die Gruppe 17 / VIIA Elemente haben fünf Elektronen in ihrer äußersten (höchsten Energie) p-Unterebene.

Dieses Element wäre Jod, Ordnungszahl 53, das ist die Anzahl der Protonen in einem Jodatom. Es ist in der fünften Periode, in der Gruppe 17 / VIIA. Ein neutrales Iodatom hätte auch 53-Elektronen. Sein Grundzustand Elektronenkonfiguration wäre:

#"1s"^2"2s"^2"2p"^6"3s"^2"3p"^6"4s"^2"3d"^10"4p"^6"5s"^2"4d"^10"5p"^5"#

Da ist ein Edelgas-Kurzschrift Methode zum Schreiben langer Elektronenkonfigurationen. Die Elektronenkonfiguration jedes Elements, die in der zweiten Periode beginnt, weist die Elektronenkonfiguration des Edelgases in der vorhergehenden Periode plus die zusätzlichen Elektronen dieses Elements auf. Um eine Elektronenkonfiguration in Edelgaskurzschrift zu schreiben, setzen Sie das Symbol für das vorherige Edelgas in Klammern und schreiben dann die Elektronenkonfiguration des Elements nach dem Edelgas weiter.

Die Edelgas-Kurzschrift-Elektronenkonfiguration für Jod im Grundzustand ist #"[Kr]5s"^2"4"^10"5p"^5#.

Jod und Fluor bilden die kovalente Verbindung #"IF"#genannt Jodmonofluorid.

#"I"_2# + #"F"_2# #rarr# #"2IF"#

Über den folgenden Link gelangen Sie zu einer Website, auf der Sie ein druckbares Periodensystem herunterladen können. Es enthält die Elektronenkonfigurationen der Elemente und viele andere wichtige Informationen. http://www.vertex42.com/ExcelTemplates/periodic-table-of-elements.html

Der Mechanismus dafür ist ungefähr so:

1. Das Magnesiumbromid wirkt als Lewis-Säure und verwandelt die Phenylgruppe in ein Nucleophil. Natürlich greift es das empfindlichste elektrophile Zentrum von hinten an und bildet ein ziemlich sterisch gehindertes tetraedrisches Intermediat. Es ist überschüssiger Reaktant, so dass es zu einer angemessenen Ausbeute kommt.
2. Der negativ geladene Sauerstoff entzieht der Säure, die Sie anschließend zugeben, ein Proton.
3. Die Elektronenkonjugation aus dem Sauerstoff der neu gebildeten Hydroxylgruppe zwingt die Methoxy-Abgangsgruppe zum Abbruch, ein schneller intramolekularer Prozess. Der pKa von Methanol beträgt ungefähr #15.5#, aber der pKa von Benzol ist ungefähr #43#, damit Es gibt so gut wie keine Chance (#1# in #10^27.5)# der abbrechenden Phenylgruppe.
4. Die Reaktion ist beendet, wenn die Methanolat Nimmt das Proton vom protonierten Endprodukt ab. Das Methanolat tut dies eher als das Wasser (#10^6.1# mal so oft), da der pKa von Methanol (#~15.5#) ist größer als der pKa von Hydronium (#~9.4#), Und Das Säure-Base-Gleichgewicht liegt auf der Seite der schwächeren Säure oder der stärkeren Base.
5. Wiederholen Sie die gekrümmten Pfeile und den Elektronenfluss in den Schritten 1 und 2 mit einem anderen Äquivalent Phenylmagnesiumbromid.

Ihr Endprodukt ist Triphenylmethanol.