Wie lautet die empirische Formel einer Verbindung, die aus 3.25% Wasserstoff (H), 19.36% Kohlenstoff (C) und 77.39% Sauerstoff (O) in Masse besteht?
Wie lautet die empirische Formel einer Verbindung, die aus 3.25% Wasserstoff (H), 19.36% Kohlenstoff (C) und 77.39% Sauerstoff (O) in Masse besteht? Antworten: CH2O3 Erläuterung: Ich verwendete ihre prozentualen Massen dividiert durch die relative Atommasse jedes Elements und dividiert durch das kleinste Molverhältnis. Mol Kohlenstoff = #19.36/12=1.613# Mol Wasserstoff = #3.25/1=3.25# Mol Sauerstoff = #77.39/16=4.8369# … Weiterlesen