Finden Sie die sterischen Zahlen der zentralen Moleküle.

Dies ist die Gesamtzahl der Elektronenpaare und Bindungen mit anderen Atomen.

Nehmen Sie zum Beispiel Ammoniak:

#N#, das Zentralatom, hat eine sterische Zahl von #4#, berechnet vom #3# Atome ist es Kleben mit #+1# einzelnes Paar.

So ist es in der Form #AX_3E_1#, die eine trigonale Pyramidenform bildet.

Geht davon #SOF_4#.

Ihre sterische Zahl ist #5# aufgrund der #5# gebundene Atome an die Zentrale #S# Atom Plus #0# einsame Elektronenpaare. Da hat es einen VSEPR gestalten #AX_5E_0# Es ist eine trigonale Bipyramide.

Eine einfache Möglichkeit, sich alle Formen zu merken:

Jede sterische Zahl hat dieselbe "Grundform":

#2#: Linie
#3#: Dreiecksebene (eine flache, gleichseitig dreieckige Form)
#4#: Tetraeder (eine dreieckige Pyramide)
#5#: trigonale Bipyramide (eine trigonale planare Form mit zwei "Speichen")
#6#: Oktaeder (ein flaches Quadrat mit zwei "Speichen")

Sobald es Elektronenpaare gibt, wird eine Speiche der ursprünglichen Form "aufgefressen": zum Beispiel a #AX_4E_2# ist eine Oktaederform, aber die beiden "Speichen" werden von Elektronenpaaren aufgenommen, so dass nur das Quadrat übrig bleibt - eine quadratische planare Form.

Eine ähnliche Logik gilt für alle Formen, man muss sich nur merken, welche "Speiche" von einem Elektronenpaar aufgenommen wird.

Zweijähriges Wort kann als Alternative für eine Lücke einmal in 12 Jahren verwendet werden. Obwohl dieses einzelne Wort im Allgemeinen nicht verwendet wird.

#sqrt(21) = sqrt(3*7)# hat keine quadratischen Faktoren, die außerhalb des Quadratwurzelzeichens verschoben werden können.

Zum Beispiel #sqrt(12) = sqrt(2^2*3) = sqrt(2^2)sqrt(3) = 2sqrt(3)#

So #sqrt(21)# kann nicht vereinfacht werden.

Es kann nicht als rationale Zahl (Bruchzahl) ausgedrückt werden. Das Beste, was wir mit normaler Notation tun können, ist, bei beiden zu bleiben #sqrt(21)# oder geben Sie eine Annäherung, wie z #sqrt(21) ~~ 4.58#.