Mg bildet eine Ionenbindung an Cl durch Abgabe von dessen Valenzelektronen zu zwei Cl-Atomen.

Die Elektronenkonfiguration von Mg ist [Ne] 3s². Es kann ein vollständiges Oktett erreichen, indem es seine zwei verliert Valenzelektronen um Mg² & spplus; zu bilden.

Die Elektronenkonfiguration von Cl ist [Ne] 3s²3p⁵. Es kann ein Oktett erhalten, indem es ein Valenzelektron gewinnt, um Cl⁻ zu bilden.

Die entgegengesetzten Ladungen der Magnesium- und Chloridionen ziehen sich an und bilden Ionenbindungen.

Die Idee hier ist, dass Sie Magnesiumhydroxide verwenden müssen Löslichkeitsprodukt konstant zu bestimmen, welche Konzentration von Hydroxid-Anionen, #"OH"^(-)#würde dazu führen, dass der Feststoff aus der Lösung ausfällt.

Wie Sie wissen, sieht das Dissoziationsgleichgewicht für Magnesiumhydroxid so aus

#"Mg"("OH")_text(2(s]) rightleftharpoons "Mg"_text((aq])^(2+) + color(red)(2)"OH"_text((aq])^(-)#

Die Löslichkeitsproduktkonstante, #K_(sp)#wird gleich

#K_(sp) = ["Mg"^(2+)] * ["OH"^(-)]^color(red)(2)#

Stellen Sie die Konzentration der Hydroxid-Anionen neu ein

#["OH"^(-)] = sqrt(K_(sp)/(["Mg"^(2+)]))#

Geben Sie Ihre Werte ein, um zu erhalten

#["OH"^(-)] = sqrt((1.0 * 10^(-11))/0.1) = sqrt(1.0 * 10^(-10)) = 10^(-5)"M"#

Wie Sie wissen, können Sie die Konzentration der Hydroxidanionen verwenden, um den pOH der Lösung zu ermitteln

#color(blue)("pOH" = - log(["OH"]^(-)))#

#"pOH" = - log(10^(-5)) = 5#

Verwenden Sie abschließend die Beziehung zwischen pOH und pH bei Raumtemperatur

#color(blue)("pOH " + " pH" = 14)#

den pH-Wert der Lösung zu finden

#"pH" = 14 - 5 = color(green)(9)#

Also für pH-Werte, die sind unten #9#wird die Lösung sein ungesättigt. Sobald der pH-Wert der Lösung gleich wird #9#wird die Lösung gesättigt und das Magnesiumhydroxid beginnt auszufallen.

Die Ableitung von #ln(x)# is #1/x#. So halten Sie die Konstante aus der Ableitung (es ist nur ein Koeffizient) ...

#(dy)/(dx)=2(1/x)=2/x#