Die Vier Quantenzahlen sind die Hauptquantenzahl, #n#, die Drehimpulsquantenzahl, #l#die magnetische Quantenzahl, #m_l#und die Elektronenspinquantenzahl, #m_s#.

Die Hauptquantenzahl , #n#, beschreibt die Energie und Entfernung vom Kern und repräsentiert die Hülle.

For example, the #3d# subshell is in the #n=3# shell, the #2s# subshell is in the #n = 2# shell, etc.

Die Drehimpulsquantenzahl , #l#beschreibt die Form der Unterschale und ihrer Orbitale, wobei #l=0,1,2,3...# entspricht #s, p, d, # und #f# Unterschalen (mit #s, p, d, f# Orbitale).

For example, the #n=3# shell has subshells of #l=0,1,2#, which means the #n=3# shell contains #s#, #p#, and #d# subshells (each containing their respective orbitals). The #n=2# shell has #l=0,1#, so it contains only #s# and #p# subshells. It is worth noting that each shell has up to #n-1# types of subshells/orbitals.

Die magnetische Quantenzahl , #m_l#beschreibt die Orientierung der Orbitale (innerhalb der Unterschalen) im Raum. Die möglichen Werte für #m_l# jeglicher Art von Umlaufbahn (#s,p,d,f...#) wird durch einen beliebigen ganzzahligen Wert von gegeben #-l# zu #l#.

So, for a #2p# orbital with #n=2# and #l=1#, we can have #m_1=-1,0,1#. This tells us that the #p# orbital has #3# possible orientations in space.

If you've learned anything about group theory and symmetry in chemistry, for example, you might remember having to deal with various orientations of orbitals. For the #p# orbitals, those are #p_(x)#, #p_(y)#, and #p_(z)#. So, we would say that the #2p# subshell contains three #2p# orbitals (shown below).

Schließlich wird das Elektronenspinquantenzahl, #m_s#hat nur zwei mögliche Werte, #+1/2 and -1/2#. Wie der Name schon sagt, beschreiben diese Werte den Spin jedes Elektrons im Orbital.

Remember that there are only two electrons to every orbital, and that they should have opposite spins (think Pauli exclusion principle). This tells us that there are two electrons per orbital, or per #m_l# value, one with an #m_s# value of #+1/2# and one with an #m_s# value of #-1/2#.

Deswegen, #n# beschreibt die Shell, beide #n# und #l# eine Unterschale beschreiben, #n#, #l#, und #m_l# beschreiben ein Orbital und alle vier Quantenzahlen (#n#, #l#, #m_l#, #m_s#) beschreiben ein Elektron.

#y=(lnx)^2#

Verwenden Sie das Kettenregel:

#dy/dx=2(lnx)(1/x)#

#dy/dx=(2lnx)/x#

Verwenden Sie die Regenbogenmethode.
Multiplizieren Sie die beiden äußeren Koeffizienten.
#4 * 9 = 36#
Finden Sie zwei Zahlen, die multipliziert mit 36 und addiert mit -12.
-6 und -6.
#-6 + -6 = 12#
#-6 * -6 = 36#

Schreiben Sie die Gleichung neu, wobei der x-Wert durch die beiden neuen Werte ersetzt wird.
#4x^2 -6x - 6x + 9#
Teilen Sie die Gleichung in zwei Teile.
#4x^2 -6x# und #-6x +9#
Finden Sie den GCF der beiden Teile.
#2x(2x - 3)# und #-3(2x-3)#

Nehmen Sie den GCF als ersten Faktor und die beiden verbleibenden Werte als zweiten.
2x-3 und 2x-3

Der Schlüsselaspekt eines Enantiomer ist, dass es eine ist nicht überlagerndes Spiegelbild.

Ein Weg, um zu wissen, ob etwas a ist Diastereomer ist es, es mit dem Enantiomer zu vergleichen. Sobald Sie dies tun, können Sie normalerweise Folgendes sagen:

A diastereomer is an enantiomer that has one or more (but not all) stereocenter(s) modified such that the stereoisomer is no longer a mirror image.

Im allgemeinen Sinne kann man ohne Vergleich sagen:

A stereoisomer with multiple stereocenters that differs by the configuration of one or more (but not all) stereocenter(s) and is subsequently not a mirror image of the other is a diastereomer.

Nehmen wir an, Sie hatten diese vier Stereoisomere:

Sie können wahrscheinlich sagen, dass die oberste Reihe zwei hat Enantiomere weil sie einer Reflexion über eine vertikale Achse nicht überlagert werden können, sind sie jedoch Spiegelbilder.

Sie können auch sehen, dass die oberen linken und unteren rechten Stereoisomere sind nicht Spiegelbilder. Sie können sagen, weil ihre Konfigurationen nicht übereinstimmen, nicht wie was Sie von einem Spiegelbild erwarten würden. Das macht das Molekül zu einem keine-Spiegelbild und ein horizontal-Flipped Diastereomer.

Man könnte das gleiche für die Moleküle oben rechts und unten rechts behaupten, dass sie es auch sind Diastereomere. Der einzige Unterschied besteht darin, dass Sie mit einem nahezu identischen Molekül und nicht mit einem horizontal ausgerichteten Molekül vergleichen.Flipped eins.

Betrachten Sie abschließend die Moleküle unten links und oben links. Sie haben identische stereochemische Konfigurationenund unterscheiden sich nur in ihren relativen Stabilitäten! Kannst du sehen, dass es nur eine Drehung der Zentrale ist #"C"-"C"# #sigma# Bindung?