Du hast es mit einem zu tun doppelte Ersatzreaktion in welchen zwei löslich ionische Verbindungen in wässriger Lösung reagieren, um eine zu bilden unlöslicher Feststoff das fällt aus der Lösung aus.

In diesem Fall Blei (II) -nitrat, #"Pb"("NO"_3)_2#und Natriumiodid #"NaI"#Beide sind wasserlöslich und liegen in wässriger Lösung als Ionen vor

#"Pb"("NO"_3)_text(2(aq]) -> "Pb"_text((aq])^(2+) + 2"NO"_text(3(aq])^(-)#

#"NaI"_text((aq]) -> "Na"_text((aq])^(+) + "I"_text((aq])^(-)#

Wenn diese beiden Lösungen gemischt sind, die Blei (II) Kationen, #"Pb"^(2+)#und die Jodidanionen #"I"^(-)#, werden aneinander binden und formen Blei (II) -iodid, ein unlöslich ionische Verbindung.

Das andere Produkt der Reaktion ist wässriges Natriumnitrat, #"NaNO"_3#, die als Ionen in Lösung existieren.

Das kann man so sagen

#"Pb"("NO"_3)_text(2(aq]) + color(red)(2)"NaI"_text((aq]) -> "PbI"_text(2(s]) darr + color(red)(2)"NaNO"_text(3(aq])#

Die vollständige Ionengleichung, die alle in Lösung vorhandenen Ionen enthält, sieht folgendermaßen aus

#"Pb"_text((aq])^(2+) + 2"NO"_text(3(aq])^(-) + color(red)(2)"Na"_text((aq])^(+) + color(red)(2)"I"_text((aq])^(-) -> "PbI"_text(2(s]) darr + color(red)(2)"Na"_text((aq])^(+) + 2"NO"_text(3(aq])^(-)#

Die Nettoionengleichung, was beseitigt Zuschauer IonenDas heißt, die Ionen, die auf beiden Seiten der Gleichung vorhanden sind, sehen so aus

#"Pb"_text((aq])^(2+) + color(red)(cancel(color(black)(2"NO"_text(3(aq])^(-)))) + color(red)(cancel(color(black)(color(red)(2)"Na"_text((aq])^(+)))) + color(red)(2)"I"_text((aq])^(-) -> "PbI"_text(2(s]) darr + color(red)(cancel(color(black)(color(red)(2)"Na"_text((aq])^(+)))) + color(red)(cancel(color(black)(2"NO"_text(3(aq])^(-))))#

Dies entspricht

#"Pb"_text((aq])^(2+) + color(red)(2)"I"_text((aq])^(-) -> "PbI"_text(2(s]) darr#

Blei (II) -iodid ist a Gelb Feststoff, der aus der Lösung ausfällt.

Notieren Sie die angegebenen Informationen für beide Stoffe (Masse, spezifische Wärme, Temperaturänderung)

Für Wasser :

#m = 25.0 g#

#c = 4.181 J/(g*°C)#

#T_(i nitial) = 25°C#

#T_(fi nal) = 40.6°C#

#DeltaT = T_(fi nal)-T_(i nitial) = 40.6°C - 25°C = 15.6°C#

For Metal :

#m = D*V = 2.97 g/mL * 9mL = 26.73 g#

#c = ?#

#T_(i nitial) = 173°C#

#T_(fi nal) = 40.6°C#

#DeltaT = T_(fi nal)-T_(i nitial) = 40.6°C - 173°C = - 132.4°C#

Verwenden Sie die Formel #Q=mcDeltaT# die Veränderung der Energie im Wasser zu finden.

#Q_w=(25.0 g)(4.181 J/(g*°C))(15.6°C)#
#Q_w=1630.59 J#

Dies (#Q_w#) ist die Menge an Energie, die das Wasser gewonnen hat, dh das Metall hat die gleiche Menge verloren (#-Q_m#), gemäß dem Energieerhaltungsgesetz.

#Q_w=-Q_m#

Ordnen Sie die Formel neu an #Q=mcDeltaT# zu finden #c# aus dem Metall.

#c=Q_m/(m*DeltaT)#

#c=(-1630.59J)/((26.73 g)(- 132.4°C))#

#c=0.46 J/(g*°C)#