Clemmy – Die Kluge Eule

Was ist der pH-Wert einer 0.10 M-Lösung von Bariumhydroxid, $B a {(O H)}_{2}$ $Ba (OH) _2$ ?

Januar 31, 2020

Was ist der pH-Wert einer 0.10 M-Lösung von Bariumhydroxid, $B a {(O H)}_{2}$ $Ba (OH) _2$ ? Antworten: $“pH“=13.30$ . Erläuterung: Bariumhydroxid ist eine starke Base für beide Dissoziationsstufen: $“Ba“(„OH“)_2(s) -> „Ba“^{2+}+2″OH“^-$ Die Lösung enthält also 0.20 M-Hydroxidionen. Verwenden Sie nun das Autodissoziationsprodukt für Wasser: $[„H“^+][„OH“^-]=1.0xx10^{-14}“M“^$ $[„OH“^-]=2.0xx10^{-1}“M“$ $[„H“^+]=5.0xx10^{-14}“M“$ Und dann $“pH“=-log_{10}([„H“^+]=5.0xx10^{-14})=13.30$ .