Was ist der pH-Wert einer 0.10 M-Lösung von Bariumhydroxid, #Ba (OH) _2 #?
Was ist der pH-Wert einer 0.10 M-Lösung von Bariumhydroxid, #Ba (OH) _2 #? Antworten: #“pH“=13.30#. Erläuterung: Bariumhydroxid ist eine starke Base für beide Dissoziationsstufen: #“Ba“(„OH“)_2(s) -> „Ba“^{2+}+2″OH“^-# Die Lösung enthält also 0.20 M-Hydroxidionen. Verwenden Sie nun das Autodissoziationsprodukt für Wasser: #[„H“^+][„OH“^-]=1.0xx10^{-14}“M“^# #[„OH“^-]=2.0xx10^{-1}“M“# #[„H“^+]=5.0xx10^{-14}“M“# Und dann #“pH“=-log_{10}([„H“^+]=5.0xx10^{-14})=13.30#.