Was ist der pH-Wert einer 0.10 M-Lösung von Bariumhydroxid, #Ba (OH) _2 #?

Antworten:

#"pH"=13.30#.

Erläuterung:

Bariumhydroxid ist eine starke Base für beide Dissoziationsstufen:

#"Ba"("OH")_2(s) -> "Ba"^{2+}+2"OH"^-#

Die Lösung enthält also 0.20 M-Hydroxidionen. Verwenden Sie nun das Autodissoziationsprodukt für Wasser:

#["H"^+]["OH"^-]=1.0xx10^{-14}"M"^#
#["OH"^-]=2.0xx10^{-1}"M"#
#["H"^+]=5.0xx10^{-14}"M"#

Und dann

#"pH"=-log_{10}(["H"^+]=5.0xx10^{-14})=13.30#.

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