Das erste, was wir verwenden können, ist der Umfang. Der Umfang jeder Form ist derselbe wie alle zusammengefügten Seiten. Schauen wir uns ein Bild an, um zu helfen:

#l="length"#
#w="width"#

Der Umfang ist also derselbe wie:
#p=l+w+l+w#
#p=2l+2w#

Das Problem hat uns eigentlich schon gesagt was das ist #"perimeter"# war!
#p=36#
Und es hat uns gesagt, dass die Länge des Rechtecks ​​das 5-fache seiner Breite ist ODER:
#l=5w#

Lassen Sie uns die Werte von einstecken #l# und #p# in die erste Gleichung:
#p=2l+2w#
#(36)=2(5w)+2w#
#36=10w+2w#
#36=12w#
#3=w#

Jetzt wo wir das wissen #w=3#Lass es uns in diese Gleichung einbinden, da es einfacher zu lösen ist (es ist nicht nötig, dass Mathe hart ist; D)
#l=5w#
#l=5(3)#
#l=15#

So #"width" = 3# und die #"length" = 15#

Die Henderson-Hasselbalch-Gleichung können Sie die berechnen pH of Pufferlösung das enthält eine schwache Säure und ihre konjugierte Base unter Verwendung der Konzentrationen dieser beiden Spezies und der #pK_a# der schwachen Säure.

#color(blue)("pH" = pK_a + log( (["conjugate base"])/(["weak acid"])))#

In deinem Fall ist die schwache Säure Hypochlorsäure, #"HClO"#. Seine konjugierte Basis, die Hypochlorit-Anion, #"ClO"^(-)#wird der Lösung durch eines ihrer Salze, Kaliumhypochlorit, zugeführt. #"KClO"#.

Die saure Dissoziationskonstante, #K_a#für hypochlorige Säure ist gleich #3.5 * 10^(-8)#

http://clas.sa.ucsb.edu/staff/Resource%20folder/Chem109ABC/Acid,%20Base%20Strength/Table%20of%20Acids%20w%20Kas%20and%20pKas.pdf

Versuchen Sie nun, bevor Sie Berechnungen durchführen, vorherzusagen, welchen pH-Wert die Lösung voraussichtlich haben wird Gegenüber die Säure ist #pK_a#.

Beachten Sie, dass, wenn Sie haben gleiche Konzentrationen von schwacher Säure und konjugierter Base ist der logarithmische Term gleich Null, Da

#log(1) = 0#

Dies sagt Ihnen, wenn Sie haben konjugiertere Base als schwache Säure wird der log Term sein größer als #1#, wodurch der pH-Wert sinkt höher als die #pK_a#.

In diesem Sinne geben Sie Ihre Werte in die HH-Gleichung ein, um sie zu erhalten

#"pH" = -log(3.5 * 10^(-8)) + log( (0.185color(red)(cancel(color(black)("M"))))/(0.120color(red)(cancel(color(black)("M")))))#

#"pH" = 7.46 + 0.188 = color(green)(7.65)#