Wie würden Sie die Henderson-Hasselbalch-Gleichung verwenden, um den pH-Wert einer Lösung zu berechnen, die 0.120 M in HClO und 0.185 M in KClO ist?
Antworten:
#"pH" = 7.65#
Erläuterung:
Die Henderson-Hasselbalch-Gleichung können Sie die berechnen pH of Pufferlösung das enthält eine schwache Säure und ihre konjugierte Base unter Verwendung der Konzentrationen dieser beiden Spezies und der #pK_a# der schwachen Säure.
#color(blue)("pH" = pK_a + log( (["conjugate base"])/(["weak acid"])))#
In deinem Fall ist die schwache Säure Hypochlorsäure, #"HClO"#. Seine konjugierte Basis, die Hypochlorit-Anion, #"ClO"^(-)#wird der Lösung durch eines ihrer Salze, Kaliumhypochlorit, zugeführt. #"KClO"#.
Die saure Dissoziationskonstante, #K_a#für hypochlorige Säure ist gleich #3.5 * 10^(-8)#
Versuchen Sie nun, bevor Sie Berechnungen durchführen, vorherzusagen, welchen pH-Wert die Lösung voraussichtlich haben wird Gegenüber die Säure ist #pK_a#.
Beachten Sie, dass, wenn Sie haben gleiche Konzentrationen von schwacher Säure und konjugierter Base ist der logarithmische Term gleich Null, Da
#log(1) = 0#
Dies sagt Ihnen, wenn Sie haben konjugiertere Base als schwache Säure wird der log Term sein größer als #1#, wodurch der pH-Wert sinkt höher als die #pK_a#.
In diesem Sinne geben Sie Ihre Werte in die HH-Gleichung ein, um sie zu erhalten
#"pH" = -log(3.5 * 10^(-8)) + log( (0.185color(red)(cancel(color(black)("M"))))/(0.120color(red)(cancel(color(black)("M")))))#
#"pH" = 7.46 + 0.188 = color(green)(7.65)#