Ja.

#DeltaS_T = nRln(V_2/V_1)#,

i.e. at constant temperature, expanding gases increase in entropy.

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Ja, #DeltaS# is nicht eine Funktion nur der Temperatur, so ist es nicht Null.

An isothermer Prozess hat #DeltaT = 0#, aber man kann ein Gesamtdifferential für die Entropie als Funktion von schreiben #T# und #V#:

#dS(T,V) = ((delS)/(delT))_VdT + ((delS)/(delV))_TdV##" "" "bb((1))#

In diesem Fall könnte man sagen, dass bei konstanter Temperatur, #dT = 0#, also vereinfachen wir #(1)# bis zu:

#dS_T = ((delS)/(delV))_TdV##" "" "bb((2.1))#

Die natürliche Variablen mit dieser partiellen Ableitung verbunden sind #T# und #V#, die in der gefunden werden Helmholtz-Maxwell-Beziehung:

#dA = -SdT - PdV# #" "" "bb((3))#

Für jede Zustandsfunktion sind die Kreuzableitungen gleich, also ab #(3)#schreiben wir um #(2.1)# unter Verwendung der Beziehung:

#((delS)/(delV))_T = ((delP)/(delT))_V#

Daher in Bezug auf eine partielle Ableitung, die die verwendet ideales Gasgesetz, wir bekommen:

#dS_T = ((delP)/(delT))_VdV# #" "" "bb((2.2))#

Die rechte Seite von #(2.2)# Aus dem idealen Gasgesetz ergibt sich:

#((delP)/(delT))_V = (del)/(delT)[(nRT)/V]_V = (nR)/V#

deshalb, die Änderung der Entropie eines idealen Gases an einem bestimmten, konstante Temperatur ist (durch Integration #(2.2)#):

#color(blue)(DeltaS_T) = int_((1))^((2)) dS_T = nR int_(V_1)^(V_2) 1/VdV#

#= color(blue)(nRln(V_2/V_1))#

Wenn sich das Gas also im isothermen Prozess ausdehnt, dann hat es ja eine erhöhte Entropie.

Moleküle mit der gleichen Molekülformel können unterschiedlich sein, da ihre Atome in unterschiedlicher Reihenfolge verbunden sind.

Sie haben die gleiche Summenformel, sind aber unterschiedlich Strukturformeln. Wir nennen sie Isomere.

Beispielsweise gibt es zwei Isomere mit der Summenformel C₂H₆O.

Eines ist Ethanol (Alkohol), die Verbindung, die Sie betrunken macht. Der andere ist Dimethylether.

In einem sind die Atome in der Reihenfolge CCO verbunden; im anderen ist die Reihenfolge COC.

Dies gibt die Verbindungen völlig andere physikalische und chemische Eigenschaften.

Ethanol enthält eine OH-Gruppe, so hat es Wasserstoffbrücken. Es ist eine farblose Flüssigkeit, die bei 78 ° C siedet. Es nimmt an vielen chemischen Reaktionen teil.

Dimethylether hat keine Wasserstoffbrücken. Es ist viel weniger polar als Ethanol. Es ist ein farbloses Gas mit einem Siedepunkt von -24 ° C. Es ist relativ unreaktiv. Anstatt sich zu betrinken, werden Haut und Augen geschädigt. Das Einatmen führt zu Erstickung.