#1.666666... = 1.bar6#

Nachkommastellen mit #0.33333...... and 0.666666....# sind Anzeichen dafür, dass die Brüche Drittel sind.

#1/3 = 0.33333... = 0.bar3#

#2/3 = 0.66666... = 0.bar6#

#1.bar6 = 1 2/3#

#"HCl"# hat keine orbitale Hybridisierung. Chlor ist #3s# ist zu energiearm, um mit Wasserstoff zu interagieren #1s#, aber Chlor #3p_z# kann mit Wasserstoff interagieren #1s# Atomorbital ganz gut.

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Eine gute allgemeine Regel ist, dass es weniger als ungefähr ist #12# #eV# Energieabstand ist erforderlich, damit Orbitale energetisch nahe genug sind.

Die #3s# und #3p# Orbitale von #"Cl"# sind anscheinend zu weit voneinander entfernt, um für eine orbitale Hybridisierung in Wechselwirkung zu treten.

Aufgrund dieser atomaren Orbitalenergien (Anorganische Chemie, Miessler et al., Tabelle 5.2):

#"E"_(1s)^"H" = -"13.61 eV"#

#"E"_(3s)^"Cl" = -"25.23 eV"#

#"E"_(3p)^"Cl" = -"13.67 eV"#

... Hier ist der MO-Diagramm in #"HCl"#:

• #1b_1# und #1b_2# sind nicht bindend, weil die #3p_x# und #3p_y# Atomorbitale von Chlor waren mit Wasserstoff nicht kompatibel #1s#Und die #1a_1# ist nicht bindend, weil die #3s# von Chlor ist zu energiearm, um mit Wasserstoff zu interagieren #1s#.
• #2a_1# und #3a_1# sind die #sigma_z# und #sigma_z^"*"# bindende bzw. antibindende MOs. Sie bilden sich, weil die #1s# von Wasserstoff ist kompatibel und nah genug an der Energie #3p_z# von Chlor.

Es würde widersprechen die Lewis - Struktur sagt aus, dass es eine Orbitalhybridisierung gibt in #"HCl"#. Hier ist der Grund:

1. Nichtbindende Orbitale entstehen, wenn zwei Orbitale NICHT kompatibel und / oder nicht energetisch nahe genug sind.
2. Obwohl die #3s# und #3p# Atomorbitale sind weniger als #"12 eV"# Abgesehen davon, wenn sie in der Lage sein sollten zu interagieren, dann ist die Nähe in der Energie zu dem gegeben #1s# Atomorbital von #"H"#, Dass #1s# of #"H"# wäre in der Lage, mit dem zu interagieren #3s# of #"Cl"# Auch.
3. Die #3s# und #1s# sind kompatibel (Weiß nur, dass sie es sind kompatibel; Das Warum liegt außerhalb Ihres Bildungsniveaus.
4. Wenn sie energetisch nahe genug wären, würden sie würde interagierenund dann wäre da nicht sei ein nichtbindendes Orbital aus dem #3s# eines der drei einsamen Elektronenpaare festzuhalten #"Cl"#, wenn wir das einsame Paar kennen sollte entfallen auf die Lewis-Punktstruktur.

Deshalb gibt es keine orbitale Hybridisierung in #"HCl"#.

NEIN, sie können keinen Strom leiten.
Weil sie kein freies mobiles Elektron haben. Wir alle wissen, dass in festen Elektronen Elektrizitätsträger sind, während Ionen in Flüssigkeiten Träger sind. Beachten Sie jedoch, dass einige Nichtmetalle Elektrizität wie Graphit und ein Allotrop von Kohlenstoff leiten können.

Erstens gibt es Nichtmetalle, die Elektrizität leiten können (ionische Verbindungen), außer sie müssen dafür aufgelöst werden. Ein Beispiel ist das zum Kochen verwendete Salz (NaCl in chemischer Formel). In gelöster Form können sich die Ionen frei bewegen und Elektrizität leiten. Ansonsten werden die Partikel wie andere Nichtmetalle in der Struktur festgehalten und können sich frei bewegen, was dazu führt, dass Nichtmetalle nicht in der Lage sind, Elektrizität zu leiten. Obwohl Metalle auch in einer Struktur gehalten werden, haben sie frei bewegliche Ionen, die Elektrizität durch das Metall leiten können, so dass es Elektrizität leiten kann.