Wir haben:

#1 + x^3 + x^6/(2!) + x^9/(3!) + x^12/(4!) + ... + x^(3n)/(n!)#

Denken Sie jetzt daran, dass die Formel für #e^x# is

#1 + x+ x^2/(2!) + x^3/(3!) + x^4/(4!) + .... + x^n/(n!)#

Wenn wir jeden Begriff in der Erweiterung von erhöhen #e^x# antreiben #3# Wir bekommen die Maclaurin-Expansion in der gegebenen Frage. Daher ist unsere Maclaurin-Serie #e^(x^3)#.

Hoffentlich hilft das!

Wenn Sie einen Prozentsatz von etwas nehmen, multiplizieren Sie es mit einem Bruch, wobei der Bruch Ihr Prozentsatz von 100 ist.

In Ihrem Fall würden wir multiplizieren #95*20/100# um 19 zu bekommen.

Wenn diese Methode keinen Sinn ergibt, stellen Sie es sich folgendermaßen vor:
Wir wissen, dass 100% von etwas nur sich selbst ist.
Wenn es 100% wäre, wäre es #95*100/100#, oder einfach #95*1#. Ihr Prozentsatz (in diesem Fall 20) von 100 kann als Multiplikator dienen.

Es sei daran erinnert, dass paramagnetisch bedeutet, dass es mindestens ein ungepaartes Elektron enthält, und diamagnetisch ist das Fehlen davon.

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#"O"_2# ist paramagnetisch, mit jeweils einem Elektron in seinem #pi_(2p_x)^"*"# und #pi_(2p_y)^"*"# antibindende Molekülorbitale.

Wenn wir zurück zu gehen #"N"_2#, Da #"N"# hat einem weniger elektronen als #"O"# in ihrer Atom- Orbitale, #"N"_2# hat zwei weniger Elektronen als #"O"_2# in ihrer Molekular- Orbitale.

Außerdem gehts ab #"O"_2# zu #"N"_2# ändert nichts an der Energiebestellung für die #pi_(2p_x)^"*"# und #pi_(2p_y)^"*"# im Verhältnis zu #sigma_(2p_z)# or #pi_(2p_x)# or #pi_(2p_y)#, so ist diese Annahme gültig.

That means #"N"_2# is diamagnetic, with no unpaired electrons.

In der Tat ist es höchste Energie besetzt Molekülorbital (HOMO) ist sein #sigma_(2p_z)# Kleben Orbital, das derzeit zwei Elektronen enthält.

(Aufgrund von Orbitalmischeffekten zwischen dem #sigma_(2s)# und #sigma_(2p_z)# ab #"Li"_2# zu #"N"_2#, die #sigma_(2p_z)# is höher in Bezug auf die Energie, wenn die Effekte nicht vorhanden waren, und die #sigma_(2s)# is senken stattdessen in Energie. #"N"_2# und #"O"_2# Markieren Sie den Grenzübergang, wenn diese Auswirkungen nicht signifikant sind. das ist, wenn die #sigma_(2s)# und #sigma_(2p_z)# sind zu weit in der Energie, um zu interagieren.)

#"N"_2^(+)# beinhaltet daher die Entfernung von einem #sigma_(2p_z)# Elektron.

Thus, #"N"_2^(+)# has a paramagnetic configuration due to the unpaired #sigma_(2p_z)# electron.

Denk darüber nach; Wenn Sie ein Elektron in einem bindenden Molekülorbital verlieren, wird die Bindung dann schwächer oder stärker? #"N"_2^(+)# hat weniger Bindungscharakter als #"N"_2#Dies bedeutet, dass es thermodynamisch weniger stabil ist.

Bedeutet das, dass es eine schwächere Bindung ist? Sie sollten in der Lage sein, dies von hier aus herauszufinden.