Addy – Die Kluge Eule

Was ist der fehlende Grund im Beweis?

Addy — Mon, 24 Feb 2020 18:38:11 +0000

Was ist der fehlende Grund im Beweis?

Antworten:

Alle 3-Seiten beider Dreiecke sind gleich.

Erläuterung:

Das ist gegeben #bar(AB)~=bar(BD) and bar(BD)~=bar(CD)#. Die Linie #bar(AD)# ist die dritte Seite beider Dreiecke. Daher sind alle 3-Seiten beider Dreiecke gleich.

Ich hoffe, das hilft,
Steve

Wie kann mit IR-Spektroskopie zwischen Benzol und Cyclohexen unterschieden werden?

Addy — Fri, 14 Feb 2020 16:51:25 +0000

Wie kann mit IR-Spektroskopie zwischen Benzol und Cyclohexen unterschieden werden?

Cyclohexen weist bei 3000-2850 cm & supmin; ¹ starke aliphatische CH-Streckabsorptionen auf. Benzol nicht.

Die charakteristischen IR-Absorptionen von Benzol liegen bei

3100-3000 cm & supmin; ¹: = CH-Dehnung
~ 1950 cm & supmin; ¹: C = C Strecke
~ 1800 cm & supmin; ¹: C = C Strecke
1500-1400 cm¹: = CH-Biegung in der Ebene
900-650 cm¹: = Biegung außerhalb der Ebene (oop)

Die charakteristischen IR-Absorptionen von Cyclohexen sind

3100-3000 cm & supmin; ¹: = CH-Dehnung
3000-2850 cm¹: CH-Dehnung
~ 1650 cm & supmin; ¹: C = C Strecke
~ 1450 cm¹: CH-Kurve (Schere)
1000-650 cm¹: = CH-Biegung

Der große Unterschied besteht darin, dass Cyclohexen bei 3000-2850 cm¹ starke aliphatische CH-Streckpeaks aufweist.

Enthalten alle folgenden Moleküle mindestens einen Bindungswinkel bei 120-Grad: SeS3, SeS2, PCl5, TeCl4, ICI3 und XeCl2?

Addy — Thu, 30 Jan 2020 17:40:43 +0000

Enthalten alle folgenden Moleküle mindestens einen Bindungswinkel bei 120-Grad: SeS3, SeS2, PCl5, TeCl4, ICI3 und XeCl2?

Antworten:

Nein, da zwei der Moleküle bei 120 ° keine Bindungswinkel haben.

Erläuterung:

Um diese Frage zu beantworten, müssen Sie die Lewis-Strukturen der Verbindungen zeichnen und ihre VSEPR-Formen bestimmen.

#"SeS"_3#

Die Lewis-Struktur von #"SeS"_3# is

(Ab www.homeworklib.com)

Das ist ein #"AX"_3# Molekül und seine Geometrie ist trigonal planar.

Alle Bindungswinkel in einem trigonalen planaren Molekül betragen ungefähr 120 °.

#"SeS"_2#

Die Lewis-Struktur von #"SeS"_2# is

#:stackrel(". .")("S")=stackrel(". .")("Se")=stackrel(". .")("S"):#

Das ist ein #"AX"_2"E"# Molekül.

Seine Elektronengeometrie ist trigonal planar.

Der Bindungswinkel in einem #"AX"_2"E"# Molekül ist ungefähr 120 °.

#"PCl"_5#

Die Lewis-Struktur von #"PCl"_5# is

Das ist ein #"AX"_5# Molekül und seine Geometrie ist trigonal pyramidal.

Die äquatorialen Bindungswinkel in einem trigonalen bipyramidalen Molekül betragen alle 120 °.

#"TeCl"_4#

Die Lewis-Struktur von #"TeCl"_4# is

Das ist ein #"AX"_4"E"# Molekül.

Seine Elektronengeometrie ist trigonal pyramidal.

Der äquatoriale Bindungswinkel zwischen dem Äquator #"Te-Cl"# Bindungen ist ungefähr 120 °.

#"ICl"_3#

Die Lewis-Struktur von #"ICl"_3# is

Das ist ein #"AX"_3"E"_2# Molekül.

Seine Elektronengeometrie ist trigonal-pyramidenförmig und seine Molekülgeometrie ist T-förmig.

Die #"I-Cl"# Die Bindungswinkel in einem T-förmigen Molekül betragen beide ungefähr 90 °.

#"XeCl"_2#

Die Lewis-Struktur von #"XeCl"_2# is

Das ist ein #"AX"_2"E"_3# Molekül.

Seine Elektronengeometrie ist trigonal-pyramidenförmig, wobei sich die einzelnen Paare in äquatorialen Positionen befinden.

Das Molekül ist linear mit a #"Cl-Xe-Cl"# Bindungswinkel von 180 °.