Aluminium reagiert mit Schwefelsäure (h2so4) unter Bildung von Aluminiumsulfat al2 (so4) 3 und Wasserstoff (h2). Vervollständigen Sie die Gleichung für diese Reaktion?

Antworten:

Ausgeglichene Gleichung:

$2 Al(s) + 3 H_{2} {SO}_{4} (aq)$ $2"Al(s)" + 3"H"_2"SO"_4("aq")"$ $\to$ $rarr$ ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3} (aq) + 3 H_{2} (g)$ $"Al"_2("SO"_4)_3("aq") + 3"H"_2("g")"$

Erläuterung:

${Al(s) + H}_{2} {SO}_{4} (aq)$ $"Al(s) + H"_2"SO"_4("aq")"$ $\to$ $rarr$ ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3} (aq) + H_{2} (g)$ $"Al"_2("SO"_4)_3("aq") + "H"_2("g")"$

Beginnen Sie mit dem mehratomigen Sulfation, ${SO}_{4}$ $"SO"_4"$ . Es gibt ein Sulfation auf der linken Seite und drei auf der rechten Seite. Platziere einen Koeffizienten von $3$ $3$ vor $H_{2} SO 4$ $"H"_2"SO"4"$ .

$Al(s) + 3 H_{2} {SO}_{4} (aq)$ $"Al(s)" + color(red)3"H"_2"SO"_4("aq")"$ $\to$ $rarr$ ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3} (aq) + H_{2} (g)$ $"Al"_2("SO"_4)_3("aq") + "H"_2("g")"$

Es gibt jetzt sechs Wasserstoffatome auf der linken Seite und zwei Wasserstoffatome auf der rechten Seite. Platziere einen Koeffizienten von $3$ $3$ vor $H_{2}$ $"H"_2"$ .

$Al(s) + 3 H_{2} {SO}_{4} (aq)$ $"Al(s)" + color(red)3"H"_2"SO"_4("aq")"$ $\to$ $rarr$ ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3} (aq) + 3 H_{2} (g)$ $"Al"_2("SO"_4)_3("aq") + color(purple)3"H"_2("g")"$

Es gibt ein Aluminiumatom auf der linken Seite und zwei auf der rechten Seite. Platziere einen Koeffizienten von $2$ $2$ vor $Al$ $"Al"$ auf der linken Seite.

$2 Al(s) + 3 H_{2} {SO}_{4} (aq)$ $color(green)2"Al(s)" + color(red)3"H"_2"SO"_4("aq")"$ $\to$ $rarr$ ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3} (aq) + 3 H_{2} (g)$ $"Al"_2("SO"_4)_3("aq") + color(purple)3"H"_2("g")"$

Anzahl der Atome jedes Elements auf jeder Seite:

$Left-hand side: 2 Al, 6 H, 3 S, 12 O$ $"Left-hand side: 2 Al, 6 H, 3 S, 12 O"$

$Right-hand side: 2 Al, 6 H, 3 S, 12 O$ $"Right-hand side: 2 Al, 6 H, 3 S, 12 O"$

Beide Seiten haben die gleiche Anzahl von Atomen jedes Elements und die Gleichung ist daher ausgeglichen.