Wie viele Elektronen sind in den Orbitalen des Stickstoffs ungepaart?

Antworten:

$3$ $3$ Ungepaarte Elektronen.

Erläuterung:

Stickstoffatom hat insgesamt $7$ $7$ Elektronen. Zwei werden das füllen $n = 1$ $n=1$ Niveau, und dann gibt es fünf Elektronen in der $n = 2$ $n=2$ Ebene.

Stickstoff kann sich dreimal mit anderen Elektronen verbinden, um seine Hülle mit 8 aufzufüllen (8-5 = 3). Und das sind die $3$ $3$ ungepaarte Elektronen, die sich in der $2 p$ $2p$ Unterschale des Stickstoffatoms vor der Bildung von $3$ $3$ Fesseln.

Die $2 p_{x}$ $2p_x$ , $2 p_{y}$ $2p_y$ und $2 p_{z}$ $2p_z$ Orbitale des Stickstoffatoms haben $1$ $1$ ungepaarte Elektronen in jedem von ihnen wie folgt: -

So ist die Gesamtzahl. von ungepaarten Elektronen im Stickstoffatom ist $3$ $3$ .

Hoffe das hilft!