Welchen Druck übt 14.0 g CO in einem 3.5 L-Behälter bei 75 ° C aus?

Ideales Gasgesetz:
#PV=nRT#
Umlagerung:
#P=(nRT)/V#
Berechnen Sie die Menge von #"CO"_2#:
#n("CO"_2)=m/M=(14.0g)/(28gmol^-1)=2mol#
Temperatur in Kelvin umrechnen:
#T=75+273=348K#
Volumen des Behälters:
#V=3.5L#
Ideale Gaskonstante:
#R=8.314L"bar "K^-1 mol^-1#
Ersatzwerte in ideales Gasgesetz:
#P=(2molxx8.314L "bar " K^-1 mol^-1xx348K)/(3.5L)=1650 "bar (3 s.f.)"=165000kPa#