Welchen Druck übt 14.0 g CO in einem 3.5 L-Behälter bei 75 ° C aus?

Antworten:

$1650 "bar"$ or $165000kPa$

Erläuterung:

Ideales Gasgesetz:
$PV=nRT$
Umlagerung:
$P=(nRT)/V$
Berechnen Sie die Menge von $"CO"_2$ :
$n("CO"_2)=m/M=(14.0g)/(28gmol^-1)=2mol$
Temperatur in Kelvin umrechnen:
$T=75+273=348K$
Volumen des Behälters:
$V=3.5L$
Ideale Gaskonstante:
$R=8.314L"bar "K^-1 mol^-1$
Ersatzwerte in ideales Gasgesetz:
$P=(2molxx8.314L "bar " K^-1 mol^-1xx348K)/(3.5L)=1650 "bar (3 s.f.)"=165000kPa$