Welchen Druck übt 14.0 g CO in einem 3.5 L-Behälter bei 75 ° C aus?

Antworten:

$1650 bar$ $1650 "bar"$ or $165000 k P a$ $165000kPa$

Erläuterung:

Ideales Gasgesetz:
$P V = n R T$ $PV=nRT$
Umlagerung:
$P = \frac{n R T}{V}$ $P=(nRT)/V$
Berechnen Sie die Menge von ${CO}_{2}$ $"CO"_2$ :
$n ({CO}_{2}) = \frac{m}{M} = \frac{14.0 g}{28 g m o l^{- 1}} = 2 m o l$ $n("CO"_2)=m/M=(14.0g)/(28gmol^-1)=2mol$
Temperatur in Kelvin umrechnen:
$T = 75 + 273 = 348 K$ $T=75+273=348K$
Volumen des Behälters:
$V = 3.5 L$ $V=3.5L$
Ideale Gaskonstante:
$R=8.314L"bar "K^-1 mol^-1$
Ersatzwerte in ideales Gasgesetz:
$P=(2molxx8.314L "bar " K^-1 mol^-1xx348K)/(3.5L)=1650 "bar (3 s.f.)"=165000kPa$