Reihenfolge in aufsteigender Reihenfolge der Säure: HCl, H2SO4, HF, HCl, HI, HBr, HNO3, HBrO, HClO, HClO3, HClO4, H2S, H3PO4 (?)
Sieben davon sollten Sie zumindest ungefähr kennen ...
... und für den Rest, warum benutzt du nicht das Säuredissoziationskonstanten Ihr Buch bietet? Höher Ka = stärkere Säure.
Die sieben gemeinsame starke Säuren sind:
HClO4, Ka≈1010
HI, Ka=3.2×109
HBr, Ka=1.0×109
HCl, Ka=1.3×106
H2SO4, Ka1=103
HNO3, Ka=24
HClO3, Ka≈10
Von diesen sind die binären Säuren mit einer Ausnahme einige der stärksten HClO4.
Wir erklären nach der Tatsache, dass im Allgemeinen,
- a mehr elektronegatives Zentralatom zieht Elektron Dichte zu sich selbst.
- a größer Atom macht a länger (schwächere) Bindung an die H;
Whatever trends there are follow from those two observations.
Als Beispiele
- HI ist ein stärker Säure als HBr; der Hauptgrund ist das I is größer als Brund macht a schwächer Bindung mit H (Es gibt eine Gegenwirkung Elektronegativität Trend, der hier nicht von Bedeutung ist). Schwächere Bindung = stärkere Säure.
- HNO3 ist ein stärker Säure als HClO3; der Hauptgrund ist das N is elektronegativer als ClDadurch wird die Elektronendichte besser zu sich gezogen. Und so kam es dass der Han einem äußeren befestigt O, bekommt weniger davon und damit die O−H Bindung ist geschwächt. Schwächere Bindung = stärkere Säure.
Abgesehen von denen, die wir ausgewählt haben, sind die übrigen:
H3PO4, Ka1=7.52×10−3
HF, Ka=7.2×10−4
H2S, Ka1=9.1×10−8
HClO, Ka=3.0×10−8
HBrO, Ka=2.0×10−9
Von diesen sind die einzigen, die begrifflich zu erklären sind, vernünftig HClO vs HBrO.
- Im direkten Gegensatz zu HCl vs HBr, HClO ist ein stärker Säure als HBrODa Cl is elektronegativer, Die dominiert über den Größenunterschied zwischen Cl und Br aufgrund der Anwesenheit von Sauerstoff.
Therefore, the H−Cl bond is weakened more from more uneven sharing of electrons, and weaker bond = stronger acidity.