Reihenfolge in aufsteigender Reihenfolge der Säure: HCl, H2SO4, HF, HCl, HI, HBr, HNO3, HBrO, HClO, HClO3, HClO4, H2S, H3PO4 (?)

Sieben davon sollten Sie zumindest ungefähr kennen ...

... und für den Rest, warum benutzt du nicht das Säuredissoziationskonstanten Ihr Buch bietet? Höher $K_{a}$ $K_a$ = stärkere Säure.

Die sieben gemeinsame starke Säuren sind:

${HClO}_{4}$ $"HClO"_4$ , $K_{a} \approx 10^{10}$ $" "" "K_a ~~ 10^10$
$HI$ $"HI"$ , $K_{a} = 3.2 \times 10^{9}$ $" "" "" "" "K_a = 3.2 xx 10^9$
$HBr$ $"HBr"$ , $K_{a} = 1.0 \times 10^{9}$ $" "" "" "K_a = 1.0 xx 10^9$
$HCl$ $"HCl"$ , $K_{a} = 1.3 \times 10^{6}$ $" "" "" "K_a = 1.3 xx 10^6$
$H_{2} {SO}_{4}$ $"H"_2"SO"_4$ , $K_{a 1} = 10^{3}$ $" "" "K_(a1) = 10^3$
${HNO}_{3}$ $"HNO"_3$ , $K_{a} = 24$ $" "" "K_a = 24$
${HClO}_{3}$ $"HClO"_3$ , $K_{a} \approx 10$ $" "" "K_a ~~ 10$

Von diesen sind die binären Säuren mit einer Ausnahme einige der stärksten ${HClO}_{4}$ $"HClO"_4$ .

Wir erklären nach der Tatsache, dass im Allgemeinen,

a mehr elektronegatives Zentralatom zieht Elektron Dichte zu sich selbst.
a größer Atom macht a länger (schwächere) Bindung an die $H$ $"H"$ ;

Whatever trends there are follow from those two observations.

Als Beispiele

$HI$ $"HI"$ ist ein stärker Säure als $HBr$ $"HBr"$ ; der Hauptgrund ist das $I$ $"I"$ is größer als $Br$ $"Br"$ und macht a schwächer Bindung mit $H$ $"H"$ (Es gibt eine Gegenwirkung Elektronegativität Trend, der hier nicht von Bedeutung ist). Schwächere Bindung = stärkere Säure.
${HNO}_{3}$ $"HNO"_3$ ist ein stärker Säure als ${HClO}_{3}$ $"HClO"_3$ ; der Hauptgrund ist das $N$ $"N"$ is elektronegativer als $Cl$ $"Cl"$ Dadurch wird die Elektronendichte besser zu sich gezogen. Und so kam es dass der $H$ $"H"$ an einem äußeren befestigt $O$ $"O"$ , bekommt weniger davon und damit die $O - H$ $"O"-"H"$ Bindung ist geschwächt. Schwächere Bindung = stärkere Säure.

Abgesehen von denen, die wir ausgewählt haben, sind die übrigen:

$H_{3} {PO}_{4}$ $"H"_3"PO"_4$ , $K_{a 1} = 7.52 \times 10^{- 3}$ $" "" "K_(a1) = 7.52 xx 10^(-3)$
$HF$ $"HF"$ , $K_{a} = 7.2 \times 10^{- 4}$ $" "" "" "K_a = 7.2 xx 10^(-4)$
$H_{2} S$ $"H"_2"S"$ , $K_{a 1} = 9.1 \times 10^{- 8}$ $" "" "" "K_(a1) = 9.1 xx 10^(-8)$
$HClO$ $"HClO"$ , $K_{a} = 3.0 \times 10^{- 8}$ $" "" "K_a = 3.0 xx 10^(-8)$
$HBrO$ $"HBrO"$ , $K_{a} = 2.0 \times 10^{- 9}$ $" "" "K_a = 2.0 xx 10^(-9)$

Von diesen sind die einzigen, die begrifflich zu erklären sind, vernünftig $HClO$ $"HClO"$ vs $HBrO$ $"HBrO"$ .

Im direkten Gegensatz zu $HCl$ $"HCl"$ vs $HBr$ $"HBr"$ , $HClO$ $"HClO"$ ist ein stärker Säure als $HBrO$ $"HBrO"$ Da $Cl$ $"Cl"$ is elektronegativer, Die dominiert über den Größenunterschied zwischen $Cl$ $"Cl"$ und $Br$ $"Br"$ aufgrund der Anwesenheit von Sauerstoff.

Therefore, the $H - Cl$ $"H"-"Cl"$ bond is weakened more from more uneven sharing of electrons, and weaker bond = stronger acidity.