Was ist der Molenbruch X des gelösten Stoffs und die Molarität m für eine wässrige Lösung, die 16.0% NaOH in Masse enthält?

Nun, $chi_"the mole fraction"="moles of solute"/"total moles IN THE solution"$

Und so nehmen wir eine $100*g$ Masse der Lösung ..... davon $16.0*g$ Natriumhydroxid ist und $84.0*g$ ist Wasser.

und so $chi_"NaOH"=((16.0*g)/(40.0*g*mol^-1))/(((16.0*g)/(40.0*g*mol^-1)+(84.0*g)/(18.01*g*mol^-1))$

$=0.0790$ ...

Und $chi_"water"=((84.0*g)/(18.01*g*mol^-1))/(((16.0*g)/(40.0*g*mol^-1)+(84.0*g)/(18.01*g*mol^-1)))=0.921$

Und $chi_"water"+chi_"NaOH"=0.921+0.0790=1$ wie es für eine binäre Lösung unbedingt erforderlich ist. Capisce?

Und was für $"molarity"$ Wir gehen davon aus, dass die Lösung ein Volumen von $84.0*mL$ ... und so nehmen wir den Quotienten ...

$"molarity"="moles of solute"/"volume of solution"$ .

$=((16.0*g)/(40.0*g*mol^-1))/(84.0*gxx1*mL*g^-1xx10^-3*L*mL^-1)=4.76*mol*L^-1$ ...