Wie würden Sie einen vollständigen Satz von Quantenzahlen für das äußerste Elektron in einem Rb-Atom schreiben?

Antworten:

$n=5, l=0, m_l = 0, m_s = +1/2$

Erläuterung:

Beginnen Sie mit dem Schreiben des vollständigen Elektronenkonfiguration fir a neutral Rubidiumatom.

Rubidium, $"Rb"$ befindet sich im Zeitraum 5, Gruppe 1 der Periodensystemund hat eine Ordnungszahl gleich $37$ . Dies bedeutet, dass die Elektronenkonfiguration eines neutralen $"Rb"$ Atom muss insgesamt entfallen $37$ Elektronen.

$"Rb: " 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 4p^6 color(red)(5)s^1$

Das äußerste Elektron in einem Rubidiumatom befindet sich also auf der fünfte Energieebene, in einem (n S-Orbital.

Wie Sie wissen, vier Quantenzahlen werden verwendet, um die zu beschreiben Position und spinnen eines Elektrons in einem Atom.

figures.boundless.com

Die Hauptquantenzahl, $n$ , sagt dir worauf Energielevel Das Elektron residiert. In diesem Fall befindet sich das äußerste Elektron auf der fünften Energieebene und so $n = color(red)(5)$ .

Die Drehimpulsquantenzahl, $l$ , beschreibt die Unterschale in dem sich das Elektron befindet. Zum $l$ , du hast

$l=0 ->$ s-subshell

$l=1 ->$ p-subshell

$l=2 ->$ d-subshell

und so weiter. Da sich Ihr Elektron in der befindet S-Subshell, Haben Sie $l=0$ .

Die magnetische Quantenzahl, $m_l$ , beschreibt die genaue Umlaufbahn in dem du das elektron findest. Für ein S-Subschalen-Elektron $m_l$ kann nur einen Wert annehmen, $m_l = 0$ , da diese Unterschale nur ein Orbital halten kann.

Schließlich wird das Spin-Quantenzahl, $m_s$ beschreibt den Spin des Elektrons. Hier hast du

$m_s = +1/2 ->$ spin-up electron

$m_s = -1/2 ->$ spin-down electron

Für Sie Elektron können Sie auswählen $m_s = +1/2$ . Das komplette Set von Quantenzahlen das beschreibt dieses spezielle Elektron sein wird

$n=5, l=0, m_l =0, m_s = +1/2$

Das Elektron befindet sich auf der fünften Energieebene, in der 5s-Unterschale, im 5s-Orbital und hat Spin-up.