$B e C l_{2}$ $BeCl_2$ und $T e C l_{2}$ $TeCl_2$ sind beide kovalente Moleküle, dennoch ist $B e C l_{2}$ $BeCl_2$ linear, während $T e C l_{2}$ $TeCl_2$ gebogen ist. Warum?

${TeCl}_{2}$ $"TeCl"_2$ : Die Zentrale $Te$ $"Te"$ Atom hat $6$ $6$ Valenzelektronen. Wenn die beiden $Cl$ $"Cl"$ Atome binden an das Zentralatom, sie tragen jeweils ein Elektron zur Bildung von zwei bei Sigma-Anleihen. Diese Blätter $4$ $4$ Elektronen an den Zentralatomen in Form von $2$ $2$ einsame Elektronenpaare.

Dies ist die VSEPR gestalten ${AX}_{2} E_{2}$ $"AX"_2"E"_2$ eine Tetraederform mit zwei Elektronenpaaren und zwei Atomen, wodurch eine gebogene Molekülform entsteht.

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${BeCl}_{2}$ $"BeCl"_2$ auf der anderen Seite hat $Be$ $"Be"$ als zentrales Atom. Schon seit $Be$ $"Be"$ hat nur $2$ $2$ Valenzelektronen, die zwei Sigma - Bindungen, die von der $Cl$ $"Cl"$ Atome verlassen $Be$ $"Be"$ ohne einsame Paare.

Die VSEPR-Form ist ${AX}_{2} E_{0}$ $"AX"_2"E"_0$ und bildet eine lineare Form.

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BeCl_2 BeCl2 BeCl_2 und TeCl_2 TeCl2 TeCl_2 sind beide kovalente Moleküle, dennoch ist BeCl_2 BeCl2 BeCl_2 linear, während TeCl_2 TeCl2 TeCl_2 gebogen ist. Warum?

$B e C l_{2}$ $BeCl_2$ und $T e C l_{2}$ $TeCl_2$ sind beide kovalente Moleküle, dennoch ist $B e C l_{2}$ $BeCl_2$ linear, während $T e C l_{2}$ $TeCl_2$ gebogen ist. Warum?