Wie ist die Elektronenkonfiguration der P3- und Mo3 + -Ionen?

Antworten:

Siehe Erklärung.

Erläuterung:

Die Elektronenkonfiguration of $""_15P$ ist:

$""_15P: 1s^(2)2s^(2)2p^(6)3s^(2)3p^(3)$

Wenn Phosphor zunimmt $3$ Elektronen, um das Ion zu bilden $P^(3-)$ Die Elektronenkonfiguration wird:

$""_15P^(3-): 1s^(2)2s^(2)2p^(6)3s^(2)3p^(6)$

Die Elektronenkonfiguration von $""_42Mo$ ist:

$""_42Mo: 1s^(2)2s^(2)2p^(6)3s^(2)3p^(6)4s^(2)3d^(10)4p^(6)5s^(color(green)(2))4d^(color(green)(4))$

Wenn Molybdän verliert $3$ Elektronen, um das Ion zu bilden $Mo^(3+)$ Die Elektronenkonfiguration wird:
$""_42Mo^(3+): 1s^(2)2s^(2)2p^(6)3s^(2)3p^(6)4s^(2)3d^(10)4p^(6)5s^(color(red)(0))4d^(color(red)(3))$

Einige Leute verwirren sie und entfernen die $3$ Elektronen aus $4d^(4)$ Zunächst werden jedoch die Elektronen entfernt $5s^(2)$ zuerst und die restlichen $1$ Elektronen werden von entfernt $4d^(4)$ .

Sie sollten bedenken, dass die $5s$ Orbital wird vor dem gefüllt $4d$ Bahn jedoch, wenn Elektronen entfernt werden; Die Elektronen werden von entfernt $5s$ zuerst.