Was sind die möglichen Quantenzahlen für das 6d-Orbital?

Antworten:

Hier ist was ich habe.

Erläuterung:

figures.boundless.com

Damit sich ein Elektron in der d-Subshell of irgendein EnergieniveauBeginnend mit dem dritten muss es einen eindeutigen Wert für sein Drehimpulsquantenzahl, $l$ $l$ .

Genauer gesagt, der einzige Wert von $l$ $l$ das beschreibt die d-Subshell is $l = 2$ $l=2$ .

Im Falle der 6d-Subshell, die Hauptquantenzahl , $n$ $n$ ist gleich, was Ihnen das Energieniveau gibt, auf dem das Elektron gefunden werden kann $6$ $6$ .

Jetzt, irgendein D-Subshell enthält insgesamt $5$ $5$ Orbitale gegeben durch die Werte der magnetische Quantenzahl, $m_{l}$ $m_l$ .

Für eine D-Subshell $m_{l}$ $m_l$ kann die folgenden Werte annehmen

$m_{l} = {- 2; - 1; 0; 1; 2}$ $m_l = {-2; -1; 0; 1; 2}$

Nun wird die Spin-Quantenzahl, $m_{s}$ $m_s$ kann nur zwei mögliche Werte annehmen

$m_{s} = - \frac{1}{2} \to$ $m_s = -1/2 ->$ describes an electron with spin-down
$m_{s} = + \frac{1}{2} \to$ $m_s = +1/2 ->$ describes an electron with spin-up

Zusammengefasst haben die in der 6d-Subshell befindlichen Elektronen also

$n = 6 \to$ $n = 6 ->$ the sixth energy level

$l = 2 \to$ $l=2 ->$ the d-subshell

$m_{l} = {- 2; - 1; 0; 1; 2} \to$ $m_l = { -2; -1; 0; 1; 2} ->$ the five d-orbitals found in the d-subshell

$m_{s} = \pm \frac{1}{2} \to$ $m_s = +- 1/2 ->$ either spin-up or spin-down