Was sind die möglichen Quantenzahlen für das 6d-Orbital?

Antworten:

Hier ist was ich habe.

Erläuterung:

figures.boundless.com

Damit sich ein Elektron in der d-Subshell of irgendein EnergieniveauBeginnend mit dem dritten muss es einen eindeutigen Wert für sein Drehimpulsquantenzahl, $l$ .

Genauer gesagt, der einzige Wert von $l$ das beschreibt die d-Subshell is $l=2$ .

Im Falle der 6d-Subshell, die Hauptquantenzahl , $n$ ist gleich, was Ihnen das Energieniveau gibt, auf dem das Elektron gefunden werden kann $6$ .

Jetzt, irgendein D-Subshell enthält insgesamt $5$ Orbitale gegeben durch die Werte der magnetische Quantenzahl, $m_l$ .

Für eine D-Subshell $m_l$ kann die folgenden Werte annehmen

$m_l = {-2; -1; 0; 1; 2}$

Nun wird die Spin-Quantenzahl, $m_s$ kann nur zwei mögliche Werte annehmen

$m_s = -1/2 ->$ describes an electron with spin-down
$m_s = +1/2 ->$ describes an electron with spin-up

Zusammengefasst haben die in der 6d-Subshell befindlichen Elektronen also

$n = 6 ->$ the sixth energy level

$l=2 ->$ the d-subshell

$m_l = { -2; -1; 0; 1; 2} ->$ the five d-orbitals found in the d-subshell

$m_s = +- 1/2 ->$ either spin-up or spin-down