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Wie viele pi -Bindungen gibt es in "CO" _2 ?

CO_2 hat 2 Pi-Anleihen.

Beginnen Sie zuerst mit den Molekülen Lewis-Struktur, mit dem Sie die Hybridisierung von jedem Atom.

http://nonsibihighschool.org/acchonch11.php

Wir können das sehen C hat zwei Regionen von Elektronen Dichte um ihn herum, was bedeutet, es hat eine sterische Zahl gleich 2. Dies impliziert, dass es ist sp hybridisiert, hat daher 2 nicht hybridisiert p-Orbitale womit es sich bilden kann Pi-Anleihen mit den Sauerstoffatomen.

Auf der anderen Seite jeweils O Atom hat drei Bereiche der Elektronendichte um sich herum, was bedeutet, es ist sp^2 hybridisiert. Dies ermöglicht jedem O Atome 1 nicht hybridisiert zu haben p-Orbital mit dem eine Pi-Bindung zu bilden.

Die Kleben schwimmen CO_2 Molekül sieht so aus:

http://chemistry.tutorvista.com/inorganic-chemistry/co2-molecular-geometry.html

C's sp hybridisiert Orbitale sind gelb dargestellt und ihre beiden nicht hybridisiert p-Orbitale sind in blau dargestellt. O's sp^2 hybridisiert Orbitale sind grün dargestellt, während sie nicht hybridisiert sind p-Orbital wird in blau angezeigt.

Damit, C nutzt seine beiden sp hybridisierte Orbitale zu bilden Sigma-Anleihen mit den beiden O Atome (jeweils O Atom verwendet ein sp^2 Umlaufbahn dafür).

Sagen wir C hat p_z und p_x Orbitale unhybridisiert gelassen. Es ist p_x Orbital wird bilden a Pi-Bindung mit dem O Atom, das sein hat p_x Orbital nicht hybridisiert, während seine p_z orbitaler Wille für a Pi-Bindung mit dem anderen O Atoms p_z Orbital.

Deswegen, CO_2 hat 2-Pi-Anleihen und 2 Sigma-Anleihen.

Ein schnellerer Weg, um zu bestimmen, wie viele pi-Bindungen das Molekül hat, besteht darin, zu wissen, dass a Doppelbindung besteht aus 1 Sigma und 1 Pi Bond. Schon seit CO_2 hat 2-Doppelbindungen, es wird 2-Pi-Bindungen haben.