Wie lautet die empirische Formel einer Verbindung, die aus 3.25% Wasserstoff (H), 19.36% Kohlenstoff (C) und 77.39% Sauerstoff (O) in Masse besteht?

Wir nehmen an #100*g# von unbekannter Verbindung, und berechnen Sie die elementaren Anteile in Mol ausgedrückt:

#H:# #(3.25*g)/(1.00794*g*mol^-1)# #=# #3.22*mol;#

#C:# #(19.36*g)/(12.01*g*mol^-1)# #=# #1.61*mol;#

#O:# #(77.39*g)/(15.99*g*mol^-1)# #=# #4.84*mol;#

Wir dividieren durch die KLEINSTE Molmenge, die des Kohlenstoffs, um eine empirische Formel zu erhalten:

#CH_2O_3#