Wie lautet die empirische Formel einer Verbindung, die aus 3.25% Wasserstoff (H), 19.36% Kohlenstoff (C) und 77.39% Sauerstoff (O) in Masse besteht?

$C H_{2} O_{3}$ $CH_2O_3$

Wir nehmen an $100 \cdot g$ $100*g$ von unbekannter Verbindung, und berechnen Sie die elementaren Anteile in Mol ausgedrückt:

$H :$ $H:$ $\frac{3.25 \cdot g}{1.00794 \cdot g \cdot m o l^{- 1}}$ $(3.25*g)/(1.00794*g*mol^-1)$ $=$ $=$ $3.22 \cdot m o l;$ $3.22*mol;$

$C :$ $C:$ $\frac{19.36 \cdot g}{12.01 \cdot g \cdot m o l^{- 1}}$ $(19.36*g)/(12.01*g*mol^-1)$ $=$ $=$ $1.61 \cdot m o l;$ $1.61*mol;$

$O :$ $O:$ $\frac{77.39 \cdot g}{15.99 \cdot g \cdot m o l^{- 1}}$ $(77.39*g)/(15.99*g*mol^-1)$ $=$ $=$ $4.84 \cdot m o l;$ $4.84*mol;$

Wir dividieren durch die KLEINSTE Molmenge, die des Kohlenstoffs, um eine empirische Formel zu erhalten:

$C H_{2} O_{3}$ $CH_2O_3$