Was ist die Elektronegativität für eine Ionenbindung?

Die Elektronegativität Differenz ΔEN zwischen den Atomen einer Ionenbindung muss größer als 1.6 sein.

Anleihen haben keine Elektronegativität. Die Atome haben die Elektronegativitäten. Die Unterschiede zwischen den Elektronegativitäten der Atome bestimmen den ionischen Charakter der Bindung.

Die Bindungen reichen von 100% kovalent bis 100% ionisch, wobei jeder Wert dazwischen liegt. Es gibt keine scharfe Trennlinie zwischen ionisch und kovalent. Wir sagen normalerweise, dass eine Bindung beispielsweise 90% ionischen Charakter und 10% kovalenten Charakter hat.

Für eine BH-Bindung ist ΔEN = 2.20 -2.04 = 0.16. Wir würden das eine kovalente Bindung nennen. Es hat 1% ionischen Charakter.

Für eine Fr-F-Bindung gilt ΔEN = 3.98 - 0.7 = 3.7. Wir würden dies eine Ionenbindung nennen. Es hat 100% ionischen Charakter.

Die Trennlinie kommt, wenn ΔEN = 1.7 ist. Es entspricht 51% ionischem Charakter.

Es ist üblich zu sagen, dass alles mit mehr als 50% ionischem Charakter "ionisch" ist. Wir sagen, dass Magnesiumchlorid eine ionische Verbindung ist (ΔEN = 1.85), obwohl die Mg-Cl-Bindung nur zu 57% ionisch ist.