Was sind die Quantenzahlen von Kohlenstoff?

Antworten:

$n=2$ , $l=0, 1$ , $m_l=-1, 0, 1$ , $m_s=pm 1/2$

Erläuterung:

Kohlenstoff (Ordnungszahl $6$ ) finden Sie in der zweiten Reihe von das Periodensystem; im Grundzustand nehmen die sechs Elektronen zwei ihrer Hauptenergieniveaus ein, wodurch das Elektron mit der höchsten Energie eine Hauptquantenzahl erhält $n$ of $2$ .

$l=0, 1, 2, ..., (n-1)$ woher $n$ die Hauptquantenzahl. [1]
Elektronen füllen beide $"s"$ und $"p"$ Orbitale in einem Kohlenstoffatom im Grundzustand; die orbitalen Drehimpulszahlen entsprechen (azimutale Quantenzahl) $l=0$ und $l=1$ .
Tabelle aus der Wikipedia-Seite für Azimuthal Quantum Number [2]

$m_l=-l, -l+1, -l+2, ..., -1, 0, 1, ..., l-2, l-1, l$ [1]
geben magnetisch Quantenzahlen $m_l$ Werte von $-1, 0, 1$ das entspricht den drei $2"p"$ Orbital in einem Kohlenstoffatom.

$m_s=/pm 1/2$ eine Eigenschaft von Elektronen, die von dem fraglichen Atom unabhängig ist.

Referenzen
[1] Quantenzahlen, Libretext, https://chem.libretexts.org/Core/Physical_and_Theoretical_Chemistry/Quantum_Mechanics/10%3A_Multi-electron_Atoms/Quantum_Numbers

[2] Azimuthale Quantenzahl, die englische Wikipedia, https://en.wikipedia.org/wiki/Azimuthal_quantum_number