Dezember 23, 2019

Wie würden Sie die Anzahl der Mol Cl-Atome in $3.61 x 10^{24}$ $3.61x10 ^ 24$ Formeleinheiten von Magnesiumchlorid, $M g C l_{2}$ $MgCl_2$ berechnen?

Verwenden Sie die Avogadro-Zahl, um die Anzahl der Mol von zu berechnen $M g C l_{2}$ $MgCl_2$ . Die Molzahl von Cl ist doppelt so groß, weil das Verhältnis von Cl in $M g C l_{2}$ $MgCl_2$ zu $M g C l_{2}$ $MgCl_2$ ist 2: 1.

$\frac{3.61 \cdot 10^{24}}{6.022 \cdot 10^{23}} = 5.99$ $(3.61*10^24)/(6.022*10^23) = 5.99$
Daher gibt es 12-Mol Cl.

Wie würden Sie die Anzahl der Mol Cl-Atome in 3.61x1024 3.61x10 ^ 24 Formeleinheiten von Magnesiumchlorid, MgCl2 MgCl_2 berechnen?

Wie würden Sie die Anzahl der Mol Cl-Atome in $3.61 x 10^{24}$ $3.61x10 ^ 24$ Formeleinheiten von Magnesiumchlorid, $M g C l_{2}$ $MgCl_2$ berechnen?