Wie zeichnet man VSEPR-Diagramme?
Antworten:
Die Valenzschalen-Elektronenpaar-Abstoßungstheorie (VSEPR) hilft uns, die 3D-Struktur von Molekülen zu verstehen.
Erläuterung:
Das allgemeine Konzept ist, dass sich die Elektronenpaare gegenseitig abstoßen und versuchen, sich um einen bestimmten Kern so weit wie möglich voneinander zu entfernen.
Für zwei Elektronenpaare auf einem Kern würden sich die beiden Paare also genau gegenüberliegen und einen Bindungswinkel von genau 180 ° bilden.
Wenn drei Paare existieren, befinden sie sich in einer Ebene um den Kern in Winkeln von 120 ° zueinander.
Hier ist eine Tabelle der Elektronenpaargeometrien als Funktion der Anzahl der Elektronenpaare.
Um die Form zu bestimmen #"SO"_2#Zum Beispiel bestimmen wir zuerst die Lewis-Punkt-Struktur von #"SO"_2#.
Das Zentralatom, #"S"#hat drei daran gebundene Gruppen, zwei Sauerstoffatome und ein einzelnes Paar.
Die Elektronenpaargeometrie of #"SO"_2# ist trigonal planar. Es ist gezeichnet als
Die Molekulargeometrie of #"SO"_2# ist nicht trigonal planar.
Bei der Bestimmung der Molekülform berücksichtigen wir nur die Positionen der Atome, nicht die einzelnen Paare.
Also, die molekulare Form von #"SO"_2# ist gebogen und wird dargestellt als:
Das einzelne Elektronenpaar nimmt ein relativ großes Volumen ein, da es nur von einem Atom gehalten wird.
Sie komprimieren den Bindungswinkel zwischen Sauerstoff und Schwefel auf weniger als 120 °. Die tatsächliche #"O-S-O"# Bindungswinkel ist 119.5 °.
In der folgenden Tabelle sind die Molekülformen aufgeführt, die verschiedenen Kombinationen von entsprechen Kleben Paare und einsame Paare.
