Ist Ethylamin eine Bronsted-Lowry-Base?

Ja, Ethylamin, CH_3CH_2NH_2CH3CH2NH2kann als Bronsted-Lowry-Basis wegen der einsames Elektronenpaar am Stickstoffatom vorhanden.

http://www.chemguide.co.uk/mechanisms/addelim/aminestt.html

Zum Beispiel, wenn es mit Wasser reagiert, wird Ethylamin ein Proton akzeptieren, H^(+)H+aus Wasser und bilden die Ethylammoniumion.

CH_3CH_2NH_(2(aq)) + H_2O_((l)) rightleftharpoons overbrace(CH_3CH_2NH_(3(aq))^(+))^(color(blue)("ethylammonium ion")) + OH_((aq))^(-)

Per Definition kann jede Verbindung, die als Protonenakzeptor ist ein Bronsted-Lowry-Basis.

http://revise.im/chemistry/rpa/amines-amino