Was ist die Molmasse von Kalzium?

$40 "g/mol"$ .

On das PeriodensystemEs zeigt uns, dass Kalzium eine Masse von rund hat $40 "amu"$ .

Wir müssen jetzt von konvertieren $"amu"$ zu $"g/mol"$ .

Wir wissen, dass die Masse eines Mols Kohlenstoff-12-Atome ist $12 "g"$ , oder,

$1 "mol"*m_(""^12C)=12 "g"$ wegen der Definition von der Maulwurf.

Und so bekommen wir, $m_(""^12C)=12 "g/mol"$ .

Inzwischen hat ein Kohlenstoff-12-Atom eine Masse von genau $12 "amu"$ , Ie $m_(""12^C)=12 "amu"$ .

Also haben wir das herausgefunden

$12 "g/mol"=12 "amu"$

$1 "g/mol"=1 "amu"$

Nun hat ein Kalziumatom eine Masse von $40 "amu"$ .

Die Molmasse von Calcium wäre also $40 "g/mol"$ .