Warum nennt man 22.4 Liter das molare Volumen eines Gases?

Die Molvolumen eines idealen Gases bei STP, wie wir es definieren $0^{\circ} C$ $0^@ "C"$ und $1 atm$ $"1 atm"$ willkürlich (weil wir altmodisch sind und in 1982 stecken) ist $22.411 L/mol$ $"22.411 L/mol"$ .

Um dies zu berechnen, können wir die Ideales Gasgesetz of $P V = n R T$ $PV=nRT$

Bei STP (Standard Temperature and Pressure) WÄHLEN wir:
$P = 1 atm$ $P = "1 atm"$
$V = ?$ $V = ?$
$n = 1 mol$ $n = "1 mol"$
$R = 0.082057 L \cdot atm/mol \cdot K$ $R = "0.082057 L"cdot"atm/mol"cdot"K"$
$T = 273.15 K$ $"T = 273.15 K"$

$V = \frac{n R T}{P}$ $V = (nRT)/P$

$= (1 cancel("mol")) (0.082057 (cancel("atm")cdot"L")/(cancel("mol")cdotcancel("K")))(273.15cancel("K"))/(1 cancel("atm"))$

$=$ $"22.411 L"$

Dies ist das Volumen eines Mols idealen Gases bei STP, in 1982 oder vor ...