Warum nennt man 22.4 Liter das molare Volumen eines Gases?

Die Molvolumen eines idealen Gases bei STP, wie wir es definieren 0^@ "C" und "1 atm" willkürlich (weil wir altmodisch sind und in 1982 stecken) ist "22.411 L/mol".

Um dies zu berechnen, können wir die Ideales Gasgesetz of PV=nRT

Bei STP (Standard Temperature and Pressure) WÄHLEN wir:
P = "1 atm"
V = ?
n = "1 mol"
R = "0.082057 L"cdot"atm/mol"cdot"K"
"T = 273.15 K"

V = (nRT)/P

= (1 cancel("mol")) (0.082057 (cancel("atm")cdot"L")/(cancel("mol")cdotcancel("K")))(273.15cancel("K"))/(1 cancel("atm"))

= "22.411 L"

Dies ist das Volumen eines Mols idealen Gases bei STP, in 1982 oder vor ...