Warum ist Fluor ein Gas, Brom eine Flüssigkeit und Jod ein Feststoff bei Raumtemperatur?

Die Moleküle jeder Substanz ziehen sich durch intermolekulare Dispersionskräfte (London) an.

Ob eine Substanz ein Feststoff, eine Flüssigkeit oder ein Gas ist, hängt vom Gleichgewicht zwischen den kinetischen Energien der Moleküle und ihren intermolekularen Anziehungskräften ab.

Im Fluor sind die Elektronen fest an den Kernen gebunden. Die Elektronen haben nur eine geringe Chance, zu einer Seite des Moleküls zu wandern, so dass die Londoner Dispersionskräfte relativ schwach sind.

Während wir uns von Fluor zu Jod bewegen, sind die Elektronen weiter von den Kernen entfernt, so dass sich die Elektronenwolken leichter verzerren können. Die Londoner Zerstreuungskräfte werden zunehmend stärker.

Bei einer ausreichend niedrigen Temperatur sind alle Moleküle Feststoffe. Bei einer ausreichend hohen Temperatur sind sie alle Gase.

Es ist nur bei Temperaturen zwischen -7 ° C und 59 ° C Fluor und Chlor sind Gase, Brom ist ein Feststoff und Jod ist ein Feststoff.

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#"-220 to -188"color(white)(m) "Cl, Br, I"color(white)(mmmll)"F"#
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