Warum ist ${Li}_{2}^{+}$ $"Li" _2 ^ +$ stabiler als ${Li}_{2}$ $"Li" _2$ ?

Nein ... es ist umgekehrt. ${Li}_{2}$ $"Li"_2$ ist stabiler als ${Li}_{2}^{+}$ $"Li"_2^(+)$ , weil die Bindung (hypothetisch) stärker ist (wahrscheinlich Gasphase).

Hier betrachten wir die Molekülorbitaldiagramm (MO) von ${Li}_{2}$ $"Li"_2$ :

Die Bond Order kann auf einfache Weise berechnet werden. Nehmen Sie einfach Elektronen, die in jedem MO sind, und

für jedes Elektron in a Kleben MO, es fügt $0.5$ $0.5$ zur Bindungsordnung, weil mehr Bindungscharakter die Bindung stärkt ...
für jedes Elektron in antibindend MO, es subtrahiert $0.5$ $0.5$ aus der Bindungsordnung, weil mehr antibindender Charakter die Bindung schwächt ...

Daher die Bindungsordnung von ${Li}_{2}$ $"Li"_2$ is

$\frac{1}{2} + \frac{1}{2} - \frac{1}{2} - \frac{1}{2} + \frac{1}{2} = 1$ $1/2 + 1/2 - 1/2 - 1/2 + 1/2 = 1$ ,

Hinweis auf eine einzelne Sigma - Bindung (weil sie in der $σ_{2 s}$ $sigma_(2s)$ MO, ein Sigma-Orbital).

Auf der anderen Seite, ${Li}_{2}^{+}$ $"Li"_2^(+)$ hat ein Elektron weniger, und es muss von der sein $σ_{2 s}$ $sigma_(2s)$ , so verliert es $0.5$ $0.5$ einer Anleihe bestellen. Somit,

$Bond order ({Li}_{2}^{+}) = 0.5$ $color(blue)("Bond order" ("Li"_2^+) = 0.5)$

Und so hat es hypothetisch eine halbe Sigma-Bindung. Zweifellos ist die Hälfte einer Bindung weniger stabil als eine gesamte Bindung desselben Typs.

Warum ist "Li" _2 ^ + Li+2 "Li" _2 ^ + stabiler als "Li" _2 Li2 "Li" _2 ?

Warum ist ${Li}_{2}^{+}$ $"Li" _2 ^ +$ stabiler als ${Li}_{2}$ $"Li" _2$ ?