In einem Titrationsexperiment stellte ein Student fest, dass 25.49 ml einer NaOH-Lösung benötigt werden, um 0.7137 g eines Kaliumhydrogenphthalats (KHP, eine Monoprotsäure mit der Formel KHC8H4O4) zu neutralisieren. Wie hoch ist die Konzentration der NaOH-Lösung?

Antworten:

$[N a O H] = 0.1371 \cdot m o l \cdot^{- 1}$ $[NaOH]=0.1371*mol*^-1$

Erläuterung:

Wir (i) schreiben die Gleichung auf, die wir untersuchen ... $KHP$ $"KHP"$ ist eine monoprote Säure ... $KHP \equiv 1, 2 - C_{6} H_{4} (C O_{2} H) (C O_{2}^{-} K^{+})$ $"KHP"-=1,2-C_6H_4(CO_2H)(CO_2^(-)K^(+))$

$1, 2 - C_{6} H_{4} (C O_{2} H) (C O_{2}^{-} K^{+}) + N a O H (a q) \to C_{6} H_{4} (C O_{2}^{-} N a^{+}) (C O_{2}^{-} K^{+}) + H_{2} O (l)$ $1,2-C_6H_4(CO_2H)(CO_2^(-)K^(+))+NaOH(aq) rarrC_6H_4(CO_2^(-)Na^(+))(CO_2^(-)K^(+))+H_2O(l)$

Und (ii) wir bewerten die molare Menge von $KHP$ $"KHP"$ ...

$Moles of KHP = \frac{0.7137}{204.22 \cdot g \cdot m o l^{- 1}} = 0.00349476 \cdot m o l$ $"Moles of KHP"=(0.7137)/(204.22 *g·mol^-1)=0.00349476*mol$

Und weil $KHP$ $"KHP"$ hier wirkt es wie eine monosäure ... das ist die molare menge von $N a O H$ $NaOH$ ... die in einer Menge von ... geliefert wurden $25.49 \cdot m L$ $25.49*mL$ .

Und so $[N a O H] = \frac{0.00349476 \cdot m o l}{25.49 \cdot m L \times 10^{- 3} \cdot L \cdot m L^{- 1}}$ $[NaOH]=(0.00349476*mol)/(25.49*mLxx10^-3*L*mL^-1)$

$[N a O H] = 0.1371 \cdot m o l \cdot^{- 1}$ $[NaOH]=0.1371*mol*^-1$