Warum ist 1 amu = 1 g / mol?

Antworten:

Aufgrund der Definitionen ...

Erläuterung:

Der Maulwurf ist definiert als die Anzahl der Partikel in $12 g$ $12 "g"$ von Kohlenstoff- $12$ $12$ , Bekannt als $^{12} C$ $""^12C$ . Wir sagen also, dass in einem Mol Kohlenstoff $12$ $12$ hat die Probe eine Masse von $12 g$ $12 "g"$ .

Mit anderen Worten,

$mass of carbon-12 = 12 g/mol$ $"mass of carbon-12"=12 "g/mol"$ .

Immer noch bei mir? Gut.

Jetzt wissen wir auch, dass die Masse eines $12$ $12$ Atom ist genau $12 amu$ $12 "amu"$ , wie es ein Isotop ist.

Und so,

$mass of carbon-12 = 12 amu/atom$ $"mass of carbon-12"=12 "amu/atom"$

Zusammen haben wir:

$12 amu/atom = 12 g/mol$ $12 "amu/atom"=12 "g/mol"$

$\Rightarrow 1 amu/atom = 1 g/mol$ $=>1 "amu/atom"=1 "g/mol"$

Deshalb haben wir gerade bewiesen, dass ein Atommasse Einheit ist dasselbe wie Gramm pro Mol. Hoffe das hilft!

Für eine weitere Erklärung besuchen Sie:

https://chemistry.stackexchange.com/questions/13764/amu-and-g-mol-relation